已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物,为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应,以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2), 某小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略)。
(1)为了完成该实验,虚线框内还需要连接B~E四套装置,按气流方向连接的顺序为a→( )( ) →( )( ) →( )( ) →( )( )(填仪器接口的字母编号)。连接好仪器,检查气密性,装入药品后,要通入一段时间的氮气,再滴加浓硝酸,点燃酒精灯,通人氮气的主要目的是 。
(2)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作: 。装置E中观察到的主要实验现象有 。
(3)装置C的作用是 。
(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸,性质不稳定,室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后,设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成: (写出检验步骤及现象)。
(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I一氧化为I2,该反应常用于亚硝酸钠含量的测定,请写出该反应的离子方程式: 。
【答案】(1)hi→de→bc→fg(或gf) 排除装置中的空气,防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮
(2) 打开分液漏斗上口的塞子,旋开分液漏斗的旋塞 溶液由无色变成蓝色,有无色气泡冒出
(3)除去一氧化氮中的二氧化碳
(4)取少量D中的固体于试管中,加入稀硫酸,若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体,则D中有亚硝酸钠生成(或其他合理答案) (5)2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O
【解析】
试题分析:(1)装置A中是浓硝酸和碳加热发反应,反应生成二氧化氮和二氧化碳和水,探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应,则需要将NO2转化为NO,同时除去CO2和水蒸气,所以正确的连接顺序是a→hi→de→bc→fg(或gf);由于装置中含有空气,能氧化NO为NO2,所以氮气的作用是排除装置中的空气,防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮;
(2)使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作是打开分液漏斗上口的塞子,旋开分液漏斗的旋塞;NO2溶于水生成NO和硝酸,硝酸氧化单质铜生成硝酸铜、一氧化氮和水,所以观察到的实验现象是溶液由无色变成蓝色,有无色气泡冒出;
(3)混合气体中含有CO2,CO2能与过氧化钠反应,所以装置C的作用是除去一氧化氮中的二氧化碳;
(4)由于亚硝酸是弱酸,性质不稳定,室温下易分解成一氧化氮,所以检验D中是否有亚硝酸钠生成的实验方案是取少量D中的固体于试管中,加入稀硫酸,若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体,则D中有亚硝酸钠生成;
(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I一氧化为I2,其还原产物是NO,所以该反应的离子方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O。
考点:考查物质制备性质方案的设计和信息判断,物质性质的理解应用
科目:高中化学 来源: 题型:
1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是: .
(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物.
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号): → → → .
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 ,C瓶溶液的作用是 .
(4)装置②中所加固体药品是 ,可验证的产物是 ,确定装置②在整套装置中位置的理由是 .
(5)装置③中所盛溶液是 ,可验证的产物是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
中学常见化学反应方程式为:A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中,A、B的物质的量之比为1:4.请回答:
(1)若Y为黄绿色气体,该反应的离子方程式为 ,B体现出的化学性质有 .
(2)若A为常见的非金属单质,B的溶液为某浓酸,反应条件为加热,其反应的化学方程式为 .
(3)若A为某不活泼的金属单质,该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)若A为常见的金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中.写出A与X的溶液反应的离子方程式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B.用石膏点豆腐
C.不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” D.自来水厂用氯气对水进行消毒
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科目:高中化学 来源: 题型:
一定条件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,有关叙述正确的是
A.升高温度,v(正)变大,v(逆)变小
B.恒温恒容,充人O2,02的转化率升高
C.恒温恒压,充人N2,平衡不移动
D.恒温恒容,平衡前后混合气体的密度保持不变
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科目:高中化学 来源: 题型:
气体分子中的极性键在红外线的照射下,易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动,从而产生热量而造成温室效应。下列不属于造成温室效应气体的是
A.CO2 B.N2O C.CH4 D.N2
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科目:高中化学 来源: 题型:
一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+s(l) △H<0
若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其它条件不变,分享出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高的转化率
D.其它条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A.HClO和NaClO都是弱电解质
B.胶体能产生丁达尔效应,而溶液不能
C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放出的热量叫做中和热
D.HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1) 肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa,298K时,1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气,放出热量624kJ,该反应的热化学方程式是__________________________ 。又知:H2O(g )=H2O (l) △H=-44 kJ·mol-1,若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水,则放出热量为__________________kJ。
(2)已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是__________________________________。
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