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    将某元素的单质0.1mol与氯气充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是（　　）
    A、KB、ZnC、NaD、Al
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：0.1mol单质与足量氯气反应后质量增加7.1g，则参加反应氯气的质量为7.1g，其物质的量为
    7.1g
    71g/mol
    =0.1mol，根据电子转移守恒计算金属在反应中的化合价，以此来解答．
    解答： 解：0.1mol单质与足量氯气反应后质量增加7.1g，则参加反应氯气的质量为7.1g，其物质的量为
    7.1g
    71g/mol
    =0.1mol，根据电子转移守恒，可知金属在反应中的化合价为
    0.1mol×2
    0.1
    =+2价，K、Na与氯气反应表现+1价，Al与氯气反应表现+3价，Zn与氯气表现+2，
    故选B．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，判断7.1g为参加反应的氯气的质量是关键，可以根据金属与氯气按1：1反应判断．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按要求回答下列问题
    -NO2
     
    （名称），-OH
     
    （电子式），1，3-丁二烯的键线式
     
    ．
    （2）请将下列高分子材料合成时所用的单体的结构简式填入表：
    编号 名称 结构简式 单体
    1 涤纶
    （的确凉）
    2 异戊橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ； C
     
    ； 丙
     
    ；
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    I．实验室制备黄绿色气体乙的离子方程式
     
    ；
    Ⅱ．反应①
     
    ；
    Ⅲ．反应②
     
    ．
    （3）检验溶液中G的阳离子的方法是：取少量溶液G于试管中，向其中滴入几滴硫氰化钾溶（该试剂的化学式为
     
    ），可以观察到的现象为：溶液呈
     
    色．
    （4）若将溶液F和溶液D混合，并放置在空气中，可以观察到的现象是
     
    ，这是因为发生了反应：
     
    、
     
    （写出化学方程式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的顺序是
     
    （填序号，下同）．
    （2）同浓度的下列溶液：①（NH4）2SO4②NH4Cl③Na2CO3④NaHCO3，其中PH由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答：
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA  0
    二          ①  ②    
    三  ③  ④  ⑤  ⑥      ⑦  ⑧
    （1）在这些元素中，可以做半导体材料的是
     
    ，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）元素④和⑦形成化合物中含有
     
    （填化学键类型），其电子式为
     
    ．
    （3）元素①的氢化物溶于水所得溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”、“中”），元素⑦的单质溶于水所得溶液中具有氧化性的含该元素的粒子有
     
    ．
    （4）地壳中含量最多的金属元素是
     
    ，该元素的单质与③形成的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下
    列说法错误的是（　　）
    A、a与c不能形成化合物
    B、通常情况下，a、b、c的单质均有颜色
    C、氢化物的水溶液酸性（相同条件下）：c＞b
    D、原子半经的大小顺序是：c＞b＞a＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
    B、Na2CO3溶液中：c（Na+）═2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    C、NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D、0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式错误的是（　　）
    A、小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B、澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
    C、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    D、向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、盐类的水解实质上是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离
    B、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
    C、原电池的正极一定是化学性质较不活泼的金属
    D、在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

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