【题目】硫酸是基础化工的重要产品，工业上制备硫酸的主要反应为：
造气： 4 FeS2 ＋11O2 
2 Fe2O3＋ 8 SO2
催化氧化： 2 SO2 + O2 
2 SO3
吸收： SO3 ＋ H2O → H2SO4
完成下列填空：
（1）一定条件下，1 mol SO2和0.75 mol O2在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应，5 min时达到化学平衡。
①反应达到平衡后若改变条件使平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中υ(正) _______（填序号）
a．一直增大 b．一直减小 c．先增大后减小 d．先减小后增大
②达到平衡时若SO3的浓度为0.98 mol·L-1，则5min内氧气的反应速率为_________ mol·L-1·min-1。反应体系中氧气过量的目的是_____________________。
（2）催化氧化反应中，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则工业生产中最适宜的压强为___________，最适宜的温度范围为___________。
（3）若制取硫酸的上述三个反应过程中硫元素的转化率都是98%， 则1 mol硫铁矿可以制得SO2____________L（标准状况下），最终得到纯硫酸______________mol（均保留2位小数）。
【答案】b 0.098mol·L-1·min-1 使平衡正向移动，充分利用SO2 1atm 400~450℃ 43.90 L 1.88 mol
【解析】
（1）①平衡常数只是温度的函数，因此反应达到平衡后若改变条件使平衡常数K值变大，反应只能向正反应方向移动，由于2 SO2 + O2 
2 SO3为放热反应，所以，降低温度，平衡右移，则在平衡移动过程中υ(正) 一直减小；正确答案：b。
②在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应 ，根据反应方程式进行如下计算，设氧气的变化量为x mol；
2 SO2 + O2 2 SO3
起始量 1 0.75 0
变化量 2x x 2x
平衡量 1-2x 0.75-x 2x
达到平衡时若SO3的浓度为0.98 mol·L-1，SO3的量为0.98 mol，2x=0.98，x=0.49 mol；则5min内氧气的反应速率为0.49/1×5=. 0.098mol·L-1·min-1；该反应为可逆反应，增加氧气的浓度，使平衡正向移动，提高了SO2的转化率；正确答案： 0.098；使平衡正向移动，充分利用SO2 。
（2）从图像变化可以看出，当温度在400~450℃ 范围内，二氧化硫的转化率较高，从三条压强曲线变化可知，当压强为1atm，温度控制在400~450℃ 范围内，二氧化硫的转化率已经很高，就不需要采用更高的压强，况且高压需要消耗很高的动力，成本较高，采用常压就可以；正确答案：1atm ； 400~450℃ 。
（3）根据反应： 4 FeS2 ＋11O2 
2 Fe2O3＋ 8 SO2；催化氧化： 2 SO2 + O2 2 SO3；吸收： SO3 ＋ H2O → H2SO4；根据上述反应得出关系：FeS2--- 2H2SO4，FeS2的实际消耗量为1×98%×98%×98%=0.94 mol，生成硫酸的量为2×0.94=1.88 mol；根据反应关系：FeS2-2SO2，FeS2的实际消耗量为1×98%=0.98 mol，生成二氧化硫的量为2×0.98=1.96 mol，体积为1.92×22.4=43.90 L；正确答案：43.90 L；1.88 mol。
尖子生新课堂课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示，
在Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是：__________________________
（2）Ⅱ中，2NO（g）+ O2（g） 2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图）．
①p1、p2的大小关系p1 ________ p2（填大于、等于、小于） ．
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_________________________
（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（1）再制备浓硝酸．
N2O4与O2， H2O化合的化学方程式是______________________________
（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其原理原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3， 需补充物质___________ ，说明理由：___________________．
.
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知草酸为二元弱酸：H2C2O4
HC2O＋H＋ Ka1、HC2OC2O
＋H＋ Ka2。常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是( )
A. Ka1=10－1.2
B. pH＝2.7时溶液中：
＝1000
C. 将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便是配得pH为4.2的混合液
D. 向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的添加剂，与酸反应生成N2和H2。某学习小组在实验室用亚硝酸钠和氨在无氧环境中制备NaN3，设计如下实验(夹持装置略去):
（1）按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_________________(填仪器接口字母)。
（2）试剂X可选用________________(填试剂名称)。
（3）装置C中发生反应的化学方程式为_________________________________________，该反应需要在无氧环境中进行的原因为_______________________________________________。
（4）装置B的作用为___________________________________________。
（5）加热条件下，NaNH2和N2O反应也可制备NaN3，同时生成能使湿响的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为_____________________________________________。
（6）HNO2是一元弱酸，不稳定，容易分解为两种氮的氧化物。现用如下试剂：NaNO2、pH试纸、水、稀硫酸、NaOH溶液、碱石灰、CuSO4、CuO，计实验证明((可加热)；
①HNO2为弱酸:____________________________________________________。
②装置C中反应进行一段时间后，有NaN3生成：______________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是
A. 对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－
B. ①和③相比可说明氧化性Br2>SO2
C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HCl
D. ③中浓H2SO4被还原成SO2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的有（ ）
①
②
③上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是
A.向水中投入一小块金属钠
B.将水加热煮沸
C.向水中通入二氧化硫气体
D.向水中加硫酸钠晶体
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下,向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.根据图判断下列说法正确的是( )
A. 曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线
B. a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c
C. a点的Kw值比b点的Kw值大
D. b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：
（1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)；
（2）B、C单质熔点B_____C(填＞、＜或＝)；
（3）AE4中A原子杂化轨道方式为：________杂化；其固态晶体类型为_____________；
（4）氢化物的沸点：B比D高的原因______________；
（5）F的核外电子排布式为____________________________；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出深蓝色晶体，该晶体的化学式为_______，其中关于该晶体下列说法中正确的是_____________________。
A．加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使晶体析出
B．F与NH3之间的化学键为离子键
C．该配合物晶体中，N是配位原子，NH3为三角锥型
D．配离子内N原子排列成为平面正方形，则其中F离子是sp3杂化
E．向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成
（6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元为立方体，结构如图所示。该晶体中每个Xn-被________个等距离的C+离子包围。已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏加德罗常数为NA，CnX的摩尔质量为M g/mol，C+和Xn-间的最短距离是_____________nm。（列出计算式即可）
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com