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    某HA的稀溶液，其浓度为b mol/L，在稀释过程中的c（H+）变化如图所示．
    （1）以下判断正确的是
     
    ．
    ①稀释前c（A-）+c（HA）=b mol/L
    ②向稀释前的HA溶液中加入少量的NaA固体，c（H+）降低．
    ③相同浓度的HA、HCl、H2SO4分别完全中和同体积、同浓度的NaOH溶液，消耗三种酸的体积比为2：2：1
    （2）写出HA与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）根据加水稀释溶液中c（H+）变化知，HA是弱酸，
    ①任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
    ②向HA溶液中加入NaA固体，抑制HA电离；
    ③相同浓度的HA、HCl、H2SO4分别完全中和同体积、同浓度的NaOH溶液，消耗三种酸的体积与酸最终电离出氢离子浓度成反比；
    （2）HA和NaOH反应生成强电解质NaA和水．
    解答： 解：（1）根据加水稀释溶液中c（H+）变化知，HA是弱酸，
    ①任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（A-）+c（HA）=b mol/L，故正确；
    ②向HA溶液中加入NaA固体，抑制HA电离，则溶液中c（H+）降低，溶液的pH升高，故正确；
    ③相同浓度的HA、HCl、H2SO4分别完全中和同体积、同浓度的NaOH溶液，消耗三种酸的体积与酸最终电离出氢离子浓度成反比，HA和HCl都是一元酸，硫酸是二元酸，所以最终硫酸电离出氢离子浓度最大，HA和HCl电离出氢离子浓度相等，所以消耗酸的体积之比为2：2：1，故正确；
    故选①②③；
    （2）HA和NaOH反应生成强电解质NaA和水，离子方程式为HA+OH-=H2O+A-，故答案为：HA+OH-=H2O+A-．
    点评：本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质电离特点及影响弱电解质电离的因素等知识点即可解答，注意（1）③中消耗酸体积与酸的强弱无关，为易错点．
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    下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
    A、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    B、使用容量瓶前应检查它的气密性
    C、用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
    D、NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

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    标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（　　）
    A、c=
    1000Vρ
    36.5V+22400
    B、ω=
    36.5V
    36.5V+22400
    C、ω=
    36.5c
    1000ρ
    D、ρ=
    36.5V+22400
    22.4+22.4V

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.5mol Ba（OH）2溶液逐滴滴入明矾溶液中：①当OH-刚好将溶液中的Al3+沉淀时；②当全部Ba2+刚好将溶液中的SO42-沉淀时．两种情况下，生成沉淀的物质的量分别为（　　）
    A、2mol、3mol
    B、2mol、1mol
    C、1.5mol、1.5mol
    D、2.5mol、1.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为：8CuFeSO2+2IO2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是
     
    （填元素符号）．当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按下列要求填空：
    （1）现有下列物质：①蔗糖   ②碳酸钙固态   ③NH3   ④硫酸    ⑤醋酸
    ⑥酒精水溶液  ⑦NaOH水溶液    ⑧熔融NaC l 
    其中属于强电解质的是
     
    ；属于非电解质的是
     
    ；能导电的是
     
    ．
    （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    ①碳酸：
     
      ②碳酸氢钠：
     

    （3）室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液呈粉红色，要使溶液颜色变浅，可采取以下哪些措施
     
    ．
    A．加水    B．加固体氯化铵    C．加固体氢氧化钠    D．加浓盐酸
    （4）已知一元酸HA在一定温度下的电离平衡常数K=1.6×10-5，初始浓度为1mol/L的HA的电离度约为
     
    ．
    （5）某温度下，纯水中KW=9×10-14mol/L，此温度下，向水中加入氢氧化钠，使c（OH-）=5.0×10-5mol/L，则由水电离出得c（OH-）是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
    B、46gNO2和N2O4混合气体中含有氮原子数为1NA～2NA
    C、标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5 NA
    D、室温下，16g甲烷含有共价键数为4 NA

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    下列几种说法中正确的是（　　）
    A、摩尔是化学上常用的一个物理量
    B、某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1mol
    C、1摩尔氢气分子可以表示为1molH2
    D、硫酸的摩尔质量为98g

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    下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（　　）
    A、H+  K+   Cl-    NO3-
    B、K+   Al3+   Cl-    CO32-
    C、K+  Na+  CO32-  NO3-
    D、Al3+  Cu2+   SO42-  Cl-

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