【题目】已知A是一种只含碳、氢、氧三种元素的有机物,其蒸气的密度为相同条件下的氢气的密度的23倍。A可以和金属钠反应放出氢气并在一定条件下发生如图所示的变化。回答下列问题:
(1)A的结构简式为:__________,D的名称是___________,
(2)C中官能团名称________,A+C→D的反应类型__________,
(3)写出反应的化学方程式:
A→B_______
A+C→D_______
【答案】CH3CH2OH 乙酸乙酯 羧基 酯化反应(或取代反应) 2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO + 2H2O CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
【解析】
有机物A其蒸气的密度为相同条件下的氢气的密度的23倍,则其相对分子质量为23×2=46。A可以和金属钠反应放出氢气,则为醇。A能够连续氧化2次,则可以推断为醇的催化氧化得到醛,醛再氧化得到羧酸。醇和羧酸得到酯。含有羟基,相对分子质量为46,A为乙醇。
(1) 有机物A其蒸气的密度为相同条件下的氢气的密度的23倍,则其相对分子质量为23×2=46。A可以和金属钠反应放出氢气,则为醇。A为乙醇,结构简式为CH3CH2OH;乙醇氧化得到乙醛,乙醛氧化得到乙酸,乙醇和乙酸反应得到乙酸乙酯,D的名称为乙酸乙酯;
(2) 乙醇氧化得到乙醛,乙醛氧化得到乙酸,乙醇和乙酸反应得到乙酸乙酯,D的名称为乙酸乙酯。C为乙酸,其官能团为羧基;A和C生成D的反应为酯化反应,也为取代反应;
(3)A到B为乙醇生成乙醛。醇在Cu或Ag作催化剂与氧气在加热的条件下反应生成醛,脱氢氧化,化学方程式为2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO + 2H2O;A和C生成D,为乙醇和乙酸的酯化反应,醇在反应中脱去羟基中的H,酸在反应中脱去羧基中的羟基,化学方程式为CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O。
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【题目】向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2,发生反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是( )
A. 容器体积不再改变 B. 混合气体的颜色不再改变
C. 混合气体的密度不再改变 D. NO与O2的物质的量的比值不再改变
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【题目】晋朝人常璩在《华阳国志》里有这样一段话:临邛县“有火井,夜时光映上昭。民欲其火,先以家火投之。顷许如雷声,火焰出,通耀数十里。以竹筒盛其火藏之,可拽行终日不灭也……”,请回答下列问题。
(1)话中描述的物质是一种最简单有机物甲烷,其分子的结构式为_______。
(2)写出“顷许如雷声,火焰出”涉及的化学反应方程式:_____________________。
(3)下列有关甲烷的说法正确的是________(填选项字母)。
A.它属于化石能源
B.它的分子中含有非极性键
C.它的分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
D.(2)中反应发生时伴随有旧极性键的断裂和新极性键的形成
(4)甲烷不仅可以直接用来燃烧,还是重要的化工原料,它可以与水在高温条件下反应制得水煤气(CO和H2),反应的化学方程式为__________________,反应得到的水煤气中CO和H2的质量比为_______。
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【题目】生活之中有机物的种类丰富,在衣食住行等多方面应用广泛,其中乙醇、乙酸是比较常见的有机物。
(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为_____________________。
(2)下列关于乙醇的说法正确的是__________(选填字母)。
A 乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
B 乙醇只能被氧化成乙醛
C 黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸,于是酒就变酸了
(3)当乙酸分子中的O都是18O时,乙醇分子中的O都是16O时,二者在一定条件下反应,生成物中水的相对分子质量为____________。
(4)某有机物蒸汽在标况下的密度为3.2g/L,若该有机物的一氯代物只有一种结构,其结构简式为________
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【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体,以下是用烯烃A和羧酸D合成它的一种路线:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为__________。
(2)B→C的反应类型为__________。该反应还能生成一种与C互为同分异构体的副产物,该副产物的结构简式为____________。
(3) D→E的化学方程式为_____________。
(4) M是H的同分异构体,写出同时满足下列条件的M的结构简式_____________。(不考虑立体异构)
①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg;②核磁共振氢谱为两组峰。
(5)根据上述合成路线中的信息,某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1,2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。则甲的结构简式为_______,乙的结构简式为_______。
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【题目】下表为元素周期表中的一部分,列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列各题。
主族 周期 | ||||||||
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是______(元素符号)。
(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是____(写碱的化学式)。
(3)②③④三种元素形成的离子中,离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
()元素⑦的氢化物的化学式为____;该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是________;若该氢化物和元素⑧的单质反应,则化学方程式为___________。
(5)⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为__;①和⑧两元素形成化合物的电子式为___,该化合物灼烧时火焰颜色为____;①和⑨两元素形成化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_____。
(6)⑤的最高价氧化物属于____氧化物(填“碱性”.“酸性”或“两性”),①和⑤元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__________。
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【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入 0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度:a > b,且a点所示溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8.7mol/L
C. pH=7时溶液中c(HA)>c(Na+)=c(A-)> c(H+)=c(OH-)
D. b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
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【题目】0.1 mol CaCl2固体中含有
A.0.1 mol Cl2B.1.204×1024个ClC.0.1 mol Ca2+D.3.01×1023个Ca2+
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