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    已知在一个1L的密闭容器中放入4molN2O5气体后会发生下列两种反应：N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）；N2O3（g）N2O（g）+O2（g）。在某温度下达到平衡后c（O2）=4.4mol/L，c（N2O3）=1.6mol/L。求反应中N2O5的分解率。

    设反应中N2O5分解了xmol，又设反应中生成的N2O为ymol，则有：
       N2O5（g）   N2O3（g）+ O2（g）
    起始   4mol               0mol       0mol
    转化   xmol               xmol       xmol
    平衡   （4-x）mol       （x-y）mol  （x+y）mol
       N2O3（g）  N2O（g）+ O2（g）
    起始   0mol               0mol       0mol
    转化   ymol          ymol      ymol
    平衡   （x-y）mol         ymol       （x+y）mol
    根据题意知：x+y=4.4，x-y=1.6，解得：x=3，y=1.4。
    故N2O5的分解率为3/4×100%=75%。
    【试题分析】
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?石景山区一模）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
          ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l） 的△H=
    -2219.9kJ/mol
    -2219.9kJ/mol
    ．
    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是
    d
    d
    ．
    a．体系中的压强不发生变化
    b．v 正（H2）=v 逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
    d．CO2的浓度不再发生变化
    ②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2）=
    0.16mol/（L?min）
    0.16mol/（L?min）
    ．
    ③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-由
    正
    正
    极移向
    负
    负
    极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为
    C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
    C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
    ．
    （4）用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为
    有无色气体生成，有白色沉淀生成
    有无色气体生成，有白色沉淀生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷（C3H8）在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O，△H1=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H2=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O 的△H=
    -2219.9KJ/mol
    -2219.9KJ/mol
    ．
    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=+41.2kJ/mol
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是
    d
    d
    ．
    a．体系中的压强不发生变化                   b．v正（H2）=v正（CO）
    c．混合气体的密度不再发生变化               d．CO2的浓度不再发生变化
    ②向平衡体系中充入少量CO则平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若该反应达到平衡后，升高温度，则上述平衡向
    正
    正
    反应方向移动（填“正”或“逆”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    （1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式
    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9KJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9KJ/mol

    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
    5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则υ（H2）=
    0.16mol/（L?min）
    0.16mol/（L?min）
    ，此过程吸收的热量为
    32.96kJ
    32.96kJ
    ．
    （3）对于反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
    在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是
    ①④⑤⑥
    ①④⑤⑥
    ．
    ①体系的压强不再发生变化    ②混合气体的密度不变   ③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
    ⑤体系的温度不再发生变化        ⑥υ（CO2）正=υ（H2O）逆．

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：单选题

    在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生如下反应：已知2S（g）+O2（g）2SO3（g）
    ΔH=－197kJ/mol，同温下，向体积相同的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO2、
    0．5molO2，当反应分别达平衡时放出的热量分别为Q1和Q2（单位为kJ），则下列比较正确的是
    [     ]
    A．Q2<1/2Q1<98．5
    B．Q2<1/2Q1=98．5
    C．1/2Q1<Q2<98.5
    D．Q2=1/2Q1<98．5

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