25℃时.取浓度均为0.1000 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL.分别用0.1000 mol·L-1NaOH溶液.0.1000 mol·L-1盐酸进行中和滴定.滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示.下列说法不正确的是 A．根据滴定曲线可得 25℃时 Ka≈Kb ≈10-5 B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时.曲线题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃时，取浓度均为0.1000 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.1000 mol·L-1NaOH溶液、0.1000 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是

A．根据滴定曲线可得

25℃时 Ka(CH3COOH)≈Kb (NH3·H2O) ≈10-5

B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和

Ⅱ刚好相交

C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中

c(CH3COO－)+ c(OH－) ＞c(CH3COOH) + c(H＋)

D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水

的电离程度先增大后减小

Ⅱ.非选择题部分（共49分）

练习册系列答案

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