25℃时,取浓度均为0.1000 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL,分别用0.1000 mol·L-1NaOH溶液、0.1000 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是
A.根据滴定曲线可得
25℃时 Ka(CH3COOH)≈Kb (NH3·H2O) ≈10-5
B.当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时,曲线Ⅰ和
Ⅱ刚好相交
C.曲线Ⅱ:滴加溶液到10.00 mL时,溶液中
c(CH3COO-)+ c(OH-) >c(CH3COOH) + c(H+)
D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中, 水
的电离程度先增大后减小
Ⅱ.非选择题部分(共49分)
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在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_______。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
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拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图,下列对该化合物叙述正确的是 ( )
A.属于芳香烃 B.属于有机化合物
C.不能发生取代反应 D.在一定条件下可以发生酯化反应
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下列有关说法正确的是:
A.BaSO3(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H>0
B.H2的热值为142.9kJ·g-1,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJ·mol-1
C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而增加有效碰撞的次数
D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强,说明盐类水解反应是放热反应
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发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低了汽油的消耗;在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池,镍氢电池采用镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)电解液。镍氢电池充放电原理总反应式为:
H2+2NiOOH2Ni(OH)2。
下列有关混合动力车的判断正确的是
A.在上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH将减小
B.在上坡或加速时,溶液中的K+向甲电极迁移
C.在刹车和下坡时,甲电极的电极反应式为:2H2O+2e-H2↑+2OH-
D.在刹车和下坡时,乙电极增重
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空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A、推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染
B、实施绿化工程,防治扬尘污染
C、研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染
D、加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量
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在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是
A.熔点:CO2 >KCl >SiO2 B.水溶性:HCl >H2S > SO2
C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷 D.热稳定性:HF >H2O >NH3
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已知一个碳原子上连有两个羟基时,其结构极不稳定,易发生下列变化,生成较稳定物质:如:
A-F是六种有机化合物,它们之间的关系如下图,请根据要求回答:
(1)物质C的结构简式 ,物质D的结构简式 ;
(2)反应③的化学方程式为 .
(3)已知B的相对分子质量为162,其完全燃烧的产物中n(CO2):n (H2O)=2:1。F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点:①能跟FeCl3溶液发生显色反应;②能发生加聚反应;③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。
(4) 化合物G是F的同分异构体,属于芳香族化合物,能发生银镜反应。G有 种
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某温度下,浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成Z,反应2min后,测得参加反应的X2为0.6mol/L,用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1mol/(L⋅min),生成的c(Z)= 0.4 mol/L,则该反应方程式为
A.3X2+Y22X3Y B.2X2+Y22X2Y
C. X2+2 Y22XY2 D.X2+3Y22XY3
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