一定条件下.下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是A．CO2 CO,ΔH＜0B．CO2 CO,ΔH＞0C．CH3CH2OH(g) CH2==CH2,ΔH＞0D．2C6H5CH2CH3 2C6H5CH=CH2,ΔH＜0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＜0

B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0

C．CH3CH2OH(g) CH2==CH2(g)＋H2O(g)；ΔH＞0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜0

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D．氧化还原反应中一定存在电子转移

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A．常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键

B．标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA

C．室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA

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请回答下列问题：

（1）E的化学式为

（2）题中制备B的化学方程式为下列物质能替代焦炭的是。

A.Na B.H2 C.KMnO4 D.Cl2

（3）B与E在一定条件下（填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是。

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A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．HClO的电子式：

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D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

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①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O

③Ag＋＋Cl－===AgCl↓

④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤

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A．23l.5mL， B．268.8mL C．287.5mL D，313．6mL

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（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

从上表可以推断：此反应是（填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，则达到平衡后CO的转化率为。

（2）在500℃，按照下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是。

实验编号	反应物投入量	平衡时H2浓度	吸收或放出的热量	反应物转化率
A	1、1、0、0	c1	Q1	α1
B	0、0、2、2	c2	Q2	α2
C	2、2、0、0	c3	Q3	α3

A．2c1= c2 =c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1 =α2 =α3 D．α1 +α2 =1

（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是。

①v(CO2)正＝v(H2O)逆

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变

⑤体系的温度不再发生变化

（4）下图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是、（写出两种）。

若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。

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