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    a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为

    A．(a＋3b) mol
    B．
    C．
    D．(cV－3a－9b) mol

    B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应或过程一定不是氧化还原反应的是（    ）  

    A．ΔH<0 的反应 B．古人用热分解法制水银
    C．用明矾净水 D．实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为

    A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2
    B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
    C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是  

    A．SO2+H2OH2SO3
    B．Cl2+H2O=HCl+HClO
    C．3Fe+4H2O(g）Fe2O4+4H2
    D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人S02气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

    A．滴加KI溶液时，转移2 mol e一时生成1 mol白色沉淀
    B．通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性
    C．通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂
    D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>S02

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    1．52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1．40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1．0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。下列说法不正确的是

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0 mol·L－1
    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
    D．得到2．54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据表中信息判断，下列选项不正确的是   (　　)。

    序号
         		反应物
         		产物
     
    ①
         		KMnO4、H2O2、H2SO4
         		K2SO4、MnSO4……
     
    ②
         		Cl2、FeBr2
         		FeCl3、FeBr3
     
    ③
         		MnO4－……
         		Cl2、Mn2＋……
     
     
    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
    D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－=Y＋S4O62－＋2H2O。下列说法中，不正确的是   (　　)。

    A．S2O32－是还原剂
    B．Y的化学式为Fe2O3
    C．a＝4
    D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（  ）

    A．开始时产生的气体为H2
    B．AB段产生的反应为置换反应
    C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1
    D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g

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