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【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体.ABCDEFOPA的转化关系如下所示:

回答下列问题:

1A的化学名称是____________

2)由A生成B 的反应类型是____________,在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的化合物的结构简式为____________

3)写出C所有可能的结构简式____________

4D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂.请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D。用结构简式表示合成路线____________

5OPA的化学名称是____________OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F,由E合成F的反应类型为____________,该反应的化学方程式为____________(提示)

6)芳香化合物GE的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,写出G所有可能的结构简式____________

【答案】1)邻二甲苯;

2)取代反应,

3

4

5)邻苯二甲醛,缩聚反应,

6

【解析】试题分析:A和溴发生取代反应生成B,根据B的结构简式知,A是邻二甲苯,在溴化铁作催化剂条件下,邻二甲苯和溴发生取代反应生成CB发生一系列反应后生成邻苯二甲醛,结合已知条件知,邻苯二甲醛反应生成EE的结构简式为E发生缩聚反应生成FF的结构简式为

1A的结构简式为:,其名称是邻二甲苯,故答案为:邻二甲苯;

2)邻二甲苯和溴发生取代反应生成B,邻二甲苯的甲基上氢原子被溴原子取代生成溴代烃,在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的化合物的结构简式为,故答案为:取代反应,

3)在溴化铁作催化剂条件下,邻二甲苯和溴发生苯环上的取代反应,取代位置为甲基的邻、对位,所以C可能的结构简式为:,故答案为:

4)酸性条件下,邻二甲苯被高锰酸钾氧化生成邻苯二甲酸,在浓硫酸、加热条件下,邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二乙酯,故答案为:

5OPA的化学名称是邻苯二甲醛,E发生缩聚反应生成F,该反应方程式为:,故答案为:邻苯二甲醛,缩聚反应,

6E的结构简式为,芳香化合物GE的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,则G的结构简式可能为:,故答案为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD四种短周期元素,A元素有三个电子层,其中最外层电子数占总电子数的1/6B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1D元素原子最外层电子数是次外层的2倍.请填写下列空格:

1)请写出A的元素符号______

2C的阴离子的结构示意图______

3CD两元素形成的化合物的电子式__________________________

4AB两元素相比较,A元素的活泼性较强,可以验证该结论的实验是( )

A.将这两种元素的块状单质分别放入冷水中

B.将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

C.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞试液

D.比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性.

5)写出D的氢化物与C的单质1:2反应的化学方程式:______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学~选修2:化学与技术]

高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌,可以变废为宝,减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。

已知:①20℃时,01 mol.L-1的金属离子沉淀时的pH

②过二硫酸铵是一种强氧化剂。

回答下列问题:

(1)为提高烟尘中金属离子的浸出率,除了适度增加硫酸浓度外,还可以采取什么措施?

(举出1种)

(2)上述流程测得溶液pH=50,此处可以选择的测量仪器是

(3)加入MnO2的目的是

(4)写出过二硫酸铵把硫酸锰(MnSO4)氧化的化学方程式

(5)写出还原过程发生的主要反应的离子方程式

(6)操作甲中为使锌离子完全沉淀,添加的最佳试剂是

A锌粉 B氨水 C( NH4)2CO3 D NaOH

(7)若pH=50时,溶液中的Cu2+尚未开始沉淀,求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用系统命名法命名或写出结构简式:

(1) 33-二甲基-4-乙基庚烷

结构简式为_______________________________________。

(2)3-甲基-2-基-1-戊烯

结构简式为________________________________________。

(3)

名称为_______________________________________。

(4)

名称为_________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:

CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH>0

(1)一定条件下,向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),20 s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为________。

(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。

v(CH3OH)=v(CO2)

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g),两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答:

①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L,容器B中CH3OH的转化率为________;A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为:B________A(填“>”“<”或“=”)。

②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2Ag)+Bg2Cg);△H 04 s()后反应达到平衡状态,此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L1。下列说法中正确的是

A. ABC物质的量浓度之比为 2:1:2时,反应即达到平衡状态

B. 4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L1·s1

C. 达平衡后若通入一定量氦气,A的转化率降低

D. 达平衡后若升高温度,C的浓度将增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径,对化学工业技术也产生了重大影响.利用N2H2合成氨,目前工业的生产条件为:催化剂铁触媒,温度400500℃,压强3050MPa,如图为流程示意图:

请回答下列问题:

1工业合成氨的原料是氮气和氢气.氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是____________________;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式____________________

2设备A中含有电加热器、触煤和热交换器,设备A的名称__________其中发生的化学反应方程式为__________;实际生产中采用400500℃的高温,原因之一是__________,原因之二是__________

3设备B的名称__________其中mn是两个通水口,入水口是__________“m”“n”.不宜从相反方向通水的原因__________

4设备C的作用__________

5在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:COg+H2OgCO2g+H2g,已知1000K时该反应的平衡常数K=1,若要使CO的转化超过90%,则起始物中cH2O:cCO不低于__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学选修2:化学与技术】

NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料,例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。

(1)19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法,20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。

请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式_____________________。

在联合制碱法中,纯碱工厂与______________工厂进行联合生产,以方便的获得原料_________________。

在联合制碱法中循环使用,而在氨碱法中循环使用率不高的物质是_______________。

(2)氯酸钾是重要的化工业产品,在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用,工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠,再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。

在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾,主要应用氯酸钾的___________性。

请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式__________________。该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有____________________(请答出两点)。

(3)在肥皂的工业生成过程中,也要使用NaCl的目的是_______________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3 、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为:NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (填标号)。

A.碳酸氢钠难溶于水 B.碳酸氢钠受热易分解

C.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。

一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

试回答下列有关问题:

(Ⅰ)乙装置中的试剂是

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是

(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是 (填分离操作的名称)。

另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时,须先从 管通入 气体,再从 管中通入 气体。

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是 .

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法: .

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