Question

8．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 25℃，pH=11的Na₂CO₃溶液中由水电离出的H⁺的数目为10^-3N_A
• B． 标准状况下，2.24L NO与11.2L O₂混合后气体的分子数小于N_A
• C． 120g熔融的NaHSO₄中含阳离子总数为2N_A
• D． 用5mL 3mol/L FeCl₃溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015N_A

Answer 1

分析 A、依据碳酸钠水解显碱性，结合溶液中离子积常数计算分析，溶液体积不知不能计算微粒数；
B．由2NO+O₂═2NO₂，2NO₂?N₂O₄，利用气体的物质的量来分析分子总数；
C．熔融的NaHSO₄中含有的阳离子只有钠离子；
D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

解答 解：A、25℃，pH=11的Na₂CO₃溶液中存在离子积常数，[H⁺]余=10^-11mol/L；[H⁺]余•[OH^-]水=10^-14 ；由水电离出的[H⁺]=[OH^-]=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10^-3mol/L；溶液体积不知，由水电离出的氢离子的数目无法计算，故A错误；
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气的物质的量分别为1mol、0.5mol，由2NO+O₂═2NO₂、2NO₂?N₂O₄，则气体的分子总数小于N_A个，故B正确；
C.120g熔融的NaHSO₄的物质的量为1mol，1mol熔融硫酸氢钠电离出1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为N_A，故C错误；
D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所含胶粒的个数小于0.015N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，题目难度中等，应注意公式的运用和物质的结构特点，掌握基础是解题关键．