练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．
    （1）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后，设计了如图1所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处．

    ①
     
    ；②
     
    ．
    （2）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是
     
    ．
    （3）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-．你认为他的结论是否正确
     
    ，其理由是
     
    ．
    （4）再用如图2装置探究SO2的某些化学性质．
    ①装置乙的作用是
     
    ．
    ②若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有
     
    ．
    a．氧化性      b．还原性    c．漂白性      d．不稳定性
    ③若试剂X为Ca（ClO）2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
    □Ca2-+□ClO-+□SO2+□H2O=
     
    ↓+□Cl-+□SO42-+□
     
    ．
    考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
    专题：氧族元素
    分析：（1）根据实验目的及二氧化硫的性质分析，应制取干燥的二氧化硫气体，为控制液体的量，应选取易控制流量的仪器；
    （2）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离，二氧化硫与酒精不反应；
    （3）亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能水解生成亚硫酸，根据溶液中存在的含硫微粒判断；
    （4）①二氧化硫为有毒气体，需要对二氧化硫进行吸收处理；
    ②二氧化硫具有氧化性，与Na2S反应生成单质硫，据此进行解答；
    ③生成的白色沉淀为硫酸钙，根据化合价升降相等对该反应进行配平．
    解答： 解：（1）为控制硫酸的流量应选取分液漏斗，该实验是探究干燥的SO2能不能使品红褪色，所以二氧化硫通入品红溶液前要进行干燥，
    故答案为：不能用长颈漏斗，应改用分液漏斗；缺少二氧化硫的干燥装置；
    （2）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和酒精不反应，二氧化硫能使品红溶液褪色而不能使品红的酒精溶液褪色，由此得出S02的漂白作用是SO2与水作用的产物导致的，二氧化硫和水反应生成亚硫酸、亚硫酸电离生成亚硫酸氢根离子、亚硫酸氢根离子电离生成亚硫酸根离子，所以使品红的水溶液褪色的微粒可能是：HSO3-、SO32-、H2SO3，
    故答案为：HSO3-、SO32-、H2SO3；
    （3）亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能水解生成亚硫酸，且亚硫酸氢根离子能电离生成亚硫酸根离子，所以两种溶液中都含有HSO3-、SO32-、H2SO3，所以不能确定使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO3 2-，
    故答案为：不正确；因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸；
    （4）①由于二氧化硫是一种有毒气体，能够污染大气，需要对其完全进行吸收，所以装置乙为尾气处理装置，
    故答案为：尾气处理；
    ②若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，淡黄色为单质硫，二氧化硫中S的化合价为+4价，反应变成了0价，二氧化硫的化合价降低被还原，说明二氧化硫具有氧化性，
    故答案为：a；
    ③Ca（ClO）2与二氧化硫的反应中，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与钙离子反应生成硫酸钙沉淀；ClO-中Cl的化合价为+1价，反应后变成氯离子，化合价降低了2价，根据硫酸钙的化学式组成可知，次氯酸根离子计量数至少为2，反应化合价至少降低4价；二氧化硫化合价为+4价，反应后变成+6价，化合价升高2价，化合价变化的最小公倍数为4，所以次氯酸离子的计算量为2，二氧化硫的计量数为2，再利用观察法配平，配平后的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl-+SO42-+4H+，故答案为：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl-+SO42-+4H+．
    点评：本题考查了探究二氧化硫性质的实验、氧化还原反应方程式的配平，题目难度中等，注意掌握二氧化硫具有漂白性、氧化性和还原性等性质，明确配平氧化还原反应方程式的方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    从A、甲醛  B、甲烷  C、葡萄糖  D、乙醇  E、乙酸  F、蛋白质   G、硫酸钡七种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内．
    （1）最简单的有机物是
     
    ．
    （2）跟碳酸钠反应有CO2生成的是
     
    ．
    （3）新装饰的家居中散发出的有毒气体是
     
    ．
    （4）通过氧化反应为人体生命活动提供能量的是
     
    ．
    （5）医疗上常用体积分数为75%的
     
    溶液作消毒剂．
    （6）属于有机高分子化合物的是
     
    ．
    （7）医疗上常用作“钡餐”的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学需用NaOH固体配制0.2mol/L的NaOH溶液480mL，
    （1）所需仪器为：玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：①
     
    ②
     
    ．
    （2）补充完整该实验步骤①计算  ②称量NaOH
     
    g  ③溶解  ④冷却转移
    ⑤
     
       ⑥定容  ⑦摇匀．
    （3）定容时的操作为
     
    ．
    （4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
     

    B．定容时仰视刻度线
     

    C．溶液未经冷却就立即转移
     
          
    D．称量氢氧化钠速度过慢
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，

    则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（　　）
    A、4.4 mol?L-1
    B、3.6 mol?L-1
    C、4.0 mol?L-1
    D、3.2 mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的原理如下：
    CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
    浓硫酸
    加热
     CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O有关物质的物理性质如下表，请回答有关问题．
       化合物密度/g?cm-3沸点/℃溶解度/g
    正丁醇0.810118.09
    冰醋酸1.049118.1∞
    乙酸正丁酯0.882126.10.7
    Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
    在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸，然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及冷凝回流管，加热冷凝回流反应．
    （1）沸石的作用
     
    ．
    （2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是
     
    ；
    Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品精制
    （3）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗　②蒸馏　③用无水MgSO4干燥　④用10%碳酸钠溶液洗涤．正确的操作步骤是
     
    （填字母）．
    A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
     
    吸收．
    a．浓H2SO4        b．稀HNO3    c．NaOH溶液     d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，检验溶液中是否含有Fe3+的试剂是
     
    ．若检验溶液中还存在Fe2+，所用试剂是
     
    ．  己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，若所得溶液中只含Fe3+，在溶液中加入一定量的石灰水，调节溶液的pH为5，此时Fe3+的浓度
     

    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
     
    ．
    a．CuSO4溶液的浓度不变b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动  　
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属精炼后电解质溶液中的阳离子有：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液．则下列说法不正确的是（　　）
    A、试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量O2
    B、打开试管塞前Cu元素的化合价为+1价
    C、溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了[Cu（H2O）4]2+
    D、上述反应原理可用于测定O2的含量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是（　　）
    A、硝酸
    B、稀盐酸
    C、Ca（OH）2溶液
    D、乙醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：
    ①铜与浓硝酸反应 
    ②铜与稀硝酸反应 
    ③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应．
    下列叙述中错误的是（　　）
    A、消耗的硝酸的量：①＞②＞③
    B、铜与浓硝酸作用最快，故最佳方案是①
    C、对环境造成的危害，③最小
    D、三种途径所消耗的铜的质量相等

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案