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    5．下列化合物的同分异构体数目与C3H8O的同分异构体数目相同的是（　　）
    A．C3H6B．C4H8C．C6H4Cl2D．C5H12

    分析 C3H8中含有2种化学环境不同的H原子数目，再利用-OH原子团替换H原子，判断属于醇的同分异构体，C3H8O只有一种醚的结构，即甲乙醚，据此解答即可．

    解答 解：C3H8分子中有2种化学环境不同的H原子，其一羟基代物有2种分别为：CH3CH2CH2OH和CH3CH（OH）CH3，C3H8O只有一种醚的结构，即甲乙醚，故C3H8O的同分异构体数目为3；
    A、C3H6可以为丙烯和环丙烷，具有2种结构，故A不相同；
    B、C4H8可以为1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和环丁烷以及甲基环丙烷等，具有5种同分异构体，故B不相同；
    C、C6H4Cl2可以是由苯环经过二氯取代生成的产物，有邻、间、对三种同分异构体，另外还可以是含有碳碳双键以及三键的物质，故有大于3种同分异构体，故C不相同；
    D、C5H12有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，故D相同，故选D．

    点评 本题考查了有机物的同分异构体的判断与书写，题目难度中等，注意同分异构体的书写方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Si3N4+6CO
    （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在横线内）；
    （2）该反应的氧化剂是N2，其还原产物是Si3N4；
    （3）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L-1•min-1，则N2消耗速速率为v（N2）=6mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于1-氯丙烷和2-氯丙烷的比较，不正确的是（　　）
    A．它们是同分异构体
    B．它们与NaOH的醇溶液共热后产物相同
    C．它们均属多卤代烃
    D．它们与NaOH的水溶液都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）下列反应中，属于放热反应的是②③④⑤⑥，属于吸热反应的是①．
    ①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐败
    （2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是Cu，负极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
    （3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气1.12LL（标准状况），导线中通过0.1mol电子．
    （4）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为放热反应，该反应过程可以看成储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来．
    中和反应都是放热反应，其实质是（用化学语言填空）酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合成弱电解质水：H++OH-═H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．60.0g水晶晶体中，含有“Si-O”键的数目为NA
    B．7.8 g过氧化钠晶体中含有阴离子的数目为0.2NA
    C．18.4 g甲苯中含有碳碳双键的个数为0.6 NA
    D．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．为证明浓硫酸在实
    验室制备乙酸乙酯反应中起催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡试管2，再测有机层的厚度，实验记录如下：
    实验
    编号    		试管1中的试剂试管2中试剂测得有机层的厚度/cm
    A2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸饱和碳酸钠溶液5.0
    B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
    C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸1.2
    D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2
    （1）如果用CH3COOH和C2H518OH进行反应制备乙酸乙酯，写出反应的化学方程式：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O．
    （2）干燥管在上述实验中的作用冷凝，防倒吸．
    （3）实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是6mL和6mol/L．
    （4）分析实验AC（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是浓硫酸可以吸收产物中的水，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以明矾[KAl（SO4）2•12H2O]为原料制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺流程如下：

    依据上述流程图回答下列问题：
    （1）写出明矾和硫单质混合焙烧发生反应的化学方程式4KAl（SO4）2•12H2O+3S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+2K2SO4+9SO2↑+48H2O．
    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，实验室在蒸发浓缩过程中用到的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架．
    （3）电解Al2O3时加入冰晶石的作用是降低Al2O3的熔点，节约能源．
    （4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2．
    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃，101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197.0kJ•mol-1
    H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
    则SO3（g）和H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1．
    （6）焙烧948吨明矾（M=474g•mol-1），若SO2的利用率为96%，则可生产多少吨质量分数为98%的硫酸？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．CH3COOH+CH3CH3CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O有关物质的相关数据如下表．
    化合物相对分子质量密度g．cm-3沸点/溶解度/100g水
    正丁醇740.80118.09
    冰醋酸601.045118.1互溶
    乙酸正丁酯1160.882126.10.7
    请回答下列问题．I．乙醇正丁酯粗产品的制备在三颈圆底烧瓶中加入沸石，18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸，再加3-4滴浓硫酸，加热使之反应．图中分水器的作用是在实验过程中，不断分离除去反应生成的水．
    （1）仪器A的名称冷凝管．
    （2）反应时加热有利于提高的产率，但温度过高酯的产率反而降低，其可能的原因是温度过高时，正丁醇、乙酸易挥发，且副反应增加，导致酯产率降低．
    （3）用分水器分出冷凝水的目的使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率，步骤I中判断反应终点的依据是分水器中的水层量不再增加．
    II．乙酸正丁酯粗产品的精制：
    （1）将三颈圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步骤作的目的是饱和Na2CO3溶液可溶解正丁醇，中和酸，从而除去产品中的杂质
    （2）用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是有机层从分液漏斗上口倒入一个干燥的蒸馏烧瓶中．
    （3）将酯层进行蒸馏．蒸馏手机乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在126.1℃左右．
    III．计算产率：称量制得的乙酸正丁酯的质量为12.76g，则乙酸正丁酯的产率为55%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中错误的是（　　）
    A．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同
    B．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
    C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子
    D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子

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