下列离子方程式正确的是 ( )
A.MnO2 与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
C.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:2HCO3- +Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
科目:高中化学 来源: 题型:
可以用金属铝将水体中的NO转化为N2,从而清除污染。该反应中涉及的粒子有:H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2,写出反应的离子方程式 。
(2)我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液,电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为 。
(3)已知:①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g) △H=-2834.9kJ/mol
②Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式 。
(4)将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mol,pH=14的溶液,然后2mol/L盐酸滴定,可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图:则反应过程中产生氢气的总体积为 L(标准状况)
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于离子共存的评价及离子方程式书写正确的是: ( )
选项 | 离子组 | 评价 |
A | H+、Mg2+、Br-、NO3- | 能大量共存于同一溶液中,投入少量锌粉后,可放出H2 ,反应的离子方程式为 Zn+ 2H+ = Zn2++ H2↑ |
B | NH4+、CO32-、Cl-、Al3+ | 不能大量共存于同一溶液中,因为有沉淀生成 2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓ |
C | ClO-、Na+、K+、HSO3- | 能大量共存于同一溶液中 |
D | HCO3-、OH-、Na+、K+ | 不能大量共存于同一溶液中,因为发生如下反应 HCO3-+ OH-= CO32-+ H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:
能在溶液中大量共存的一组离子是 ( )
A.NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
C.K+、Na+、NO3- 、MnO4- D.Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
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科目:高中化学 来源: 题型:
能正确表示下列反应的离子方程式是:
A.Cl2通入NaOH溶液中:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入HCl:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.Cu溶液于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组离子能在指定环境中大量共存的是( )
A.在c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中:NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-
B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C.在加入铝粉产生H2的溶液中:SO42-、NO3-、Na+、NH4+
D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32-、CO32-、Na+、K+
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中,正确的是( )
A.芳香烃就是指苯和苯的同系物
B.通常可从煤焦油中或通过石油的催化重整来获取芳香烃
C.乙苯分子中所有原子可以处于同一平面上
D.苯和甲苯能发生取代反应但不能发生加成反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
1831年李比希提出了确定有机物中氢和碳的质量分数的方法,其基本原理是在高温下氧化有机物,其生成物主要是( )
A.CO和H2O B.CO和H2
C.CO2和H2O D.CO2和H2
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