【题目】室温下,将1.000molL﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是( )
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10﹣14mol/L
B.b点:c(NH4+)+c(NH3H2O)>c(Cl﹣)
C.b点时加入的盐酸体积小于20.00mL,而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热
【答案】B
【解析】解:A.因a点7<pH<14,因此水电离出的c(H+)>1.0×10﹣14molL﹣1 , 故A错误; B.盐酸和氨水反应,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH﹣),根据电荷守恒可知c(Cl﹣)=c(NH4+),b点时pH>7,则氨水过量,c(NH4+)+c(NH3H2O)>c(Cl﹣),因同一溶液,溶液体积相同,所以n(NH4+)+n(NH3H2O)>n(Cl﹣),故B正确;
C.C点溶液呈中性,则c(H+)=c(OH﹣),氯化铵是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,要使其水溶液呈中性,则氨水应该稍微过量,所以消耗盐酸的体积V<20 mL,b点时pH>7,则氨水过量更多,b点时加入的盐酸体积小于20.00mL,故C错误;
D.d点时盐酸和氨水恰好完全反应,放热最多,再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度,这才是温度下降的原因,故D错误;
故选B.
A.根据酸碱滴定过程的图中a点的pH值来分析溶液中离子的浓度;
B.b点时pH>7,盐酸和氨水反应,氨水过量,反应后溶质为氯化铵和氨水;
C.b点时加入的盐酸体积小于20.00mL,c点时加入的盐酸体积小于20.00mL;
D.根据d点盐酸和氨水恰好完全反应,放热最多分析.
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C.标准状况下,22.4 L Cl2含NA个原子
D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4 , 失去8 NA个电子
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【题目】下列反应既表现硝酸的酸性,又显示硝酸的氧化性的是
A. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O B. FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO2↑
C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑ D. NH3+HNO3=NH4NO3
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【题目】将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中,充分反应后,其结果是( )
A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl﹣基本保持不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,不显红色
C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为6:1
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5
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【题目】在2L的恒容容器中,充入1mol A和3mol B,并在一定条件下发生如下反应: A(s)+3B(g)2C(g)
若经3s后测得C的浓度为0.6molL﹣1 , 下列选项说法正确的组合是( )
①用A表示的反应速率为0.1molL﹣1s﹣1;
②用B表示的反应速率为0.4molL﹣1s﹣1;
③3s时生成C的物质的量为1.2mol;
④3s时B的浓度为0.6molL﹣1 .
A.①②④
B.①③④
C.③④
D.②③④
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【题目】用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是( )
A.3.2g氧气所含氧分子数为0.2NA
B.1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+为0.1NA
C.0.012 kg 12C中含有碳原子数约为NA
D.24g镁变成镁离子时失去的电子数为2N A
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