Question

下列有关结论正确的是（　　）

• A、T℃时，Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12，向pH=8的该溶液加入等体积pH=4的盐酸，则混合液pH=7
• B、pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸
• C、0.2mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7
• D、在0.1mol/L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c(H+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)

Answer 1

分析：A．根据 c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12，求出PH=8的溶液中氢氧根离子的浓度，然后与加入等体积pH=4的盐酸的氢离子物质的量相对大小进行判断； 
B．硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，不存在电离平衡，醋酸是一元弱酸，在水溶液里存在电离平衡，所以向等pH的三种溶液中加水稀释，能促进醋酸电离，根据溶液中氢离子浓度判断其pH的关系；
C．0.2mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，PH大小与HA的酸性强弱有关；
D．硫酸氢铵为强酸弱碱盐的酸式盐，溶液呈酸性，结合铵根离子水解和元素守恒即可解答．

解答：解：A．T℃时，Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12，所以K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12，中性溶液pH=6，pH=8的该溶液，c（OH^-）=1×10^-4mol/L，加入等体积pH=4的盐酸，则混合液呈中性，pH=6，故A错误；
B．硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，不存在电离平衡，醋酸是一元弱酸，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以加等体积的水稀释，等pH的醋酸和盐酸，稀释后的醋酸溶液中C（H⁺）大于盐酸溶液中C（H⁺），所以醋酸的pH小于盐酸，硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，等pH的硫酸和盐酸，加等体积的水稀释后PH相等，所以，pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是盐酸和硫酸，故B错误；
C．0.2mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，当HA为强酸时，pH＜7，当HA为一元弱酸时，当电离大于水解pH＜7，当水解大于电离，pH＞7，故C错误；
D．硫酸氢铵为强酸弱碱盐的酸式盐，在水溶液中完全电离，则c（H⁺）=c（SO₄^2-），因铵根离子水解溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（SO₄^2-），根据元素守恒可知n（N）=n（S），则应有c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（SO₄^2-），所以c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中氢氧根离子完全由水电离，所以c（OH^-）最小，即c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了酸碱混合溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小的比较等知识，掌握物料守恒、pH的计算是解答本题的关键，题目难度中等．