Question

在下列各说法中，正确的是

A．△H > 0表示放热反应，△H < 0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

Answer 1

【答案】 B

【解析】 A项，△H > 0表示吸热反应，△H < 0表示放热反应；C项，“中和热”是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1 mol水时放出的热量。1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成2 mol水，放出的热大于中和热；D项，在101 kPa时，1 mol H₂与0.5 mol O₂反应，生成液态水时放出的热才是H₂的燃烧热；题中没有说明生成的水的聚集状态，不行。

【状元纠错】此题旨在考查对“热化学方程式的意义”的理解和对“中和热”、“燃烧热”概念的掌握。