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    【题目】下列实验装置图正确的是（ ）

    A. 实验室制备及收集乙烯

    B. 石油分馏

    C. 实验室制硝基苯

    D. 实验室制乙炔

    【答案】C

    【解析】

    A．常温下，虽然乙烯和空气不反应，但乙烯的相对分子质量接近于空气，所以不能用排空气法收集，乙烯难溶于水，需用排水法收集， 选项A错误；B．蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口附近测蒸气的温度，为充分冷凝，应从下端进水，上端出水，选项B错误；C．苯和硝酸沸点较低，易挥发，用长玻璃导管冷凝，制硝基苯的温度是50-60℃，水浴加热可以使反应物受热均匀，并且温度容易控制，图示装置正确，选项C正确；D．电石成分为碳化钙，实验室利用碳化钙与水反应制取乙炔，此反应大量放热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器，故不可利用启普发生器制取，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键断裂和新化学键形成的过 程”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（ ）

    A. 酒精溶于水B. 冰融化

    C. CaO作为干燥剂吸水D. 氯化钠受热熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行实验一将①滴入②中，②中实验现象和反应类型不完全正确的是

    选项

    ①

    ②

    ②中实验现象和反应类型

    实验装置

    A

    苯

    溴水

    溴水橙色褪去，液体分层。加成反应

    B

    浓盐酸

    浓硫酸

    产生大量白雾。物理变化

    C

    双氧水

    MnO2

    产生大量气泡。分解反应

    D

    浓硝酸

    铜粉

    产生红粽色气体。氧化还原反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________________

    （2）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-196.6kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝-113.0 kJ·mol－1

    则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________kJ·mol－1

    （3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________ （保留两位小数）

    （4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10－5NA

    B. 9.2g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NA

    C. 硝酸与铜反应生成0.1 mol NOx时，转移电子数为0.2NA

    D. 1 molSO2和0.5molO2充分反应，生成SO3的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

    （1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

    ②乙池中阳极的电极反应式是_________________________________________________。

    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

    ①写出乙池中总反应的离子方程式_____________________________________________。

    ②甲池中碳极上电极反应式是_________________________________________________，

    乙池中碳极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

    ③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的c(OH--)＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】上海世博会英国馆——种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是(C5H8O2)n]杆构建而成。某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：

    原料库：a.CH2＝CHCH3　 b.CH2＝CHCH2CH3 c.CH2＝C(CH3)2　 d.CH(CH3)3

    已知：①(H)(R、R'、R″表示烃基)。

    请回答：

    （1）原料X是____________(选填序号字母)。

    （2）②所加试剂及反应条件是__________________；⑧的反应类型是____________；D中官能团的名称为_____________________。

    （3）⑦的化学方程式是_____________________。

    （4）C有多种同分异构体，其中分子中含有“”结构的共有________种。

    （5）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：丙烯……D，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，请你预测M可能的结构简式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

    (1) 检验某无色溶液中含有碘离子的方法__________。

    (2)步骤③的实验操作名称是_____；用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有__________。

    (3)在浸泡时含有碘离子的物质溶于水的过程包含两个过程。一个是物理过程，这个过程要___热量:另一个是化学过程，它是________的过程，这一过程要放出热量。

    (4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________。

    (5)另一个学习小组用CCl4萃取碘水，如图的分液漏斗中，下层液体呈_____色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_______(写一种可能）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TMB由碳氢氮三种元素组成，其相对分子质量为240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺衍生物应用于临床化验法医检验刑事侦破及环境监测等领域。某研究小组欲利用燃烧法测定TMB的分子式(氮元素转化为N2)实验装置如图所示。回答下列问题：

    (1)实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是______________________。仪器a的名称是___________。

    (2)将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO2固体，按图连接好装置。

    ①A中发生反应的化学方程式为______________________。

    ②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是______________________。

    (3)装置C中CuO粉末的作用为_________________________________。

    (4)该实验___________(填“需要”或“不需要”)尾气处理，其原因是____________________。

    (5)理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为___________。

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