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    设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1．6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1

    B．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22．4

    C．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－为0．1mol

    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0．1mol氧气，转移电子的数目为0.4

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义．某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．已知装置图l—II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2=Na2S2O5

    （l）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为______________；如果想控制反应速度，图2中可选用的发生装置是_______（填写字母）．

    （2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是________________

    （3）装置III用于处理尾气，可选用的最佳试剂是______________（填序号）．

    a、饱和食盐水 b、NaOH溶液 c、浓硫酸 d、饱和NaHCO3溶液

    （4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为___________________

    （5）工业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是___________（填编号）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）

    ①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水

    ④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上第四次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

    （1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为 。

    ②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为 。

    （2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。

    ①在图示2的转化中，化合价不变的元素是 （填元素名称）。

    ②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为 。

    ③加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）+2ClO-+2OH-＝Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O

    该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有 、 。

    图3

    （3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上第四次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）

    A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

    B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

    C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

    D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    表面介导电池（SMCS）是一种新型充电电池，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯．下列有关说法中不正确的是( ）

    A．放电时，氧化石墨烯作正极

    B．放电时，负极电极反应式为Li﹣e－═Li+

    C．充电时，该电池是将电能转化为化学能

    D．放电时，电解质溶液中的Li+从正极迁移到负极

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂

    酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯

    B

    用氢氟酸蚀刻玻璃

    Si02是碱性氧化物，能溶于酸

    C

    过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂

    过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳

    D

    FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作

    FeCl3可从含有Cu2+溶液中置换出Cu

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知:可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。下列叙述中正确的是

    A.达平衡时甲中NH3的体积分数为75%

    B.达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙>甲

    C.达到平衡后，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g），平衡向生成NH3的方向移动

    D.乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）;△H=+Q2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    现进行实验，测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值；

    （1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液

    （2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

    ①本实验中，必需要用的仪器有（从下列仪器中选择，填序号）__________________，还缺少的仪器有（填名称）：_______________________。

    A、托盘天平（带砝码、镊子）

    B、滴定管

    C、100mL的量筒

    D、100mL的容量瓶

    E、烧杯

    F、漏斗

    G、锥形瓶

    H、玻璃棒

    I、药匙

    J、烧瓶

    ②标准液KMnO4溶液应装在__________式滴定管中。

    ③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会__________（填偏大、偏小、无影响）。

    ④在滴定过程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_________mol·L-1，由此，x=__________。

    ⑤若滴定终点读数时仰视刻度，则计算的x值会__________（填偏大、偏小、无影响）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是

    化学式

    电离常数

    HClO

    K=3×10-8

    H2CO3

    K1=4×10-3 K2=6×10-11

    A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑

    B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+CI2=CI-+CIO-+2CO2↑+H2O

    C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

    D．向NaClO溶液通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

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