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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、酸性FeSO4溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    B、电解饱和MgCl2溶液：2H2O+2Cl-
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    C、向Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
    D、向饱和碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．电子、电荷不守恒；
    B．电解生成氢氧化镁、氢气和氯气；
    C．发生氧化还原反应，生成硫酸钙；
    D．碳酸氢钙完全反应，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．
    解答： 解：A．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A正确；
    B．电解饱和MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2H2O+2Cl-
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故B错误；
    C．向Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体的离子反应为Ca2++ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2H++Cl-，故C错误；
    D．向饱和碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、电解反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、使石蕊试液变红的溶液中：I-、MnO4-、NO3-、Na+
    B、含有大量Fe3+的溶液：NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2-
    C、水电离出C（H+）=1.0×10-12mol/L 的溶液：Cl-、Na+、ClO-、NH4+
    D、澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
    B、加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al3+、Ba2+、Cl-、HCO3-
    C、水电离产生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42-
    D、0.1mol?L-1HNO3溶液中：Mg2+、NH4+、Fe2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、2013年0点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为PM2.5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染
    B、催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能
    C、氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质
    D、大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温下，16g O2和O3的混合气体中含有1.5NA个氧原子
    B、常温下，1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32-为NA
    C、58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA
    D、常温常压下，足量的Fe在1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不溶于水的氧化亚铜可溶于含硫酸铁的硫酸溶液中，这时生成的硫酸亚铁可用酸性高锰酸钾溶液滴定，从而测定氧化亚铜的量：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═FeSO4+CuSO4+H2O   FeSO4+KMnO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+MnSO4+K2SO4+H2O  由上述反应知；0.1mol/L的KMnO4溶液1mL相当于氧化亚铜的量是（　　）
    A、360mg
    B、3.6g
    C、0.36g
    D、2.5×10-4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    B．现有A、B、C、D、E、F五种有机物，它们的转化关系如下图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）．已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28．
    请回答下列问题：
    （1）A、B的结构简式分别是
     
    、
     
    ．
    （2）C→A的反应物及反应条件是
     
    ．
    （3）D→F反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识．请你参与下列关于化学反应的讨论．
    问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化．对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：
     
    ．
    问题2：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同．”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律．已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
    C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ/mol，
    C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ/mol，
    则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3517Cl原子中含有
     
    个质子，
     
    个中子；它的原子结构示意图为
     
    ．铁在氯气中燃烧，生成
     
    （填化学式），在这个反应中，氯气是
     
    剂（填“氧化”或“还原”）．在此反应中，每转移1.5mol电子，消耗的铁是
     
    g．

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