Question

18．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

• A． 25℃101 kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1此反应的反应热为221 kJ•mol^-1
• B． 氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6 kJ•mol^-1
• C． 已知2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量
• D． 稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1稀硝酸与稀Ba（OH）₂溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、反应热包含符号；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物分析的热量；
C、依据化学反应是放热反应，对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，二氧化硫和氧气能量之和高于三氧化硫的能量；
D、根据中和热的概念分析；

解答 解：A、反应热包含符号，反应热为-221 kJ•mol^-1，故A错误；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物分析，水生成的水不是稳定氧化物，应为液体，故B错误；
C、依据化学反应是放热反应，二氧化硫和氧气能量之和高于三氧化硫的能量，不能确定二氧化硫能量与三氧化硫的关系，故C错误；
D、中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，△H=-57.3 kJ/mol，所以稀硝酸与稀Ba（OH）₂溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol．