可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸① 银氨溶液 ② 溴的四氯化碳溶液 ③ 氯化铁溶液 ④ 氢氧化钠溶液A.②与③ B.③与④ C.①与④ D.①与② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是

乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸

① 银氨溶液 ② 溴的四氯化碳溶液 ③ 氯化铁溶液 ④ 氢氧化钠溶液

A.②与③ B.③与④ C.①与④ D.①与②

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相关习题

科目：高中化学 来源：2016届辽宁沈阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有气体元素），有关性质和相关信息如下表：

元素	相关信息
M	最高价氧化物对应的水化物能按1:1电离出电子数相等的阴、阳离子
Q	所在主族序数与所在周期序数之差为4，非金属性在同周期元素中最强
X	其单质为淡黄色晶体
Y	某种核素原子的质量数为56，中子数为30
Z	X元素的单质在Z元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

（1）下图是不完整的元素周期表，补全元素周期表的轮廓，并将Y的元素符号填在元素周期表中相应的位置上。

（2）M与Z形成的含有共价键的化合物的电子式为。

（3）M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。

（4）用一个化学方程式表示证明非金属性Q>X：。

（5）5.6L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时，放出的热量为356.8kJ。该反应的热化学方程式为。

（6）在碱性条件下，Q的单质可与YZ2-反应制备一种可用于净水的盐YZ42-，该反应的离子方程式为。

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科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置

I．探究该合金的某些性质：

（1）取a g合金粉末放人蒸馏烧瓶，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是_______；

（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分铁的化学反应方程式_____；

（3）反应一段时间后，将C中所吸收的气体通入以下溶液中，判断能否产生沉淀，若不能则写“否”，若能则写出相应的沉淀成分：氯水和氯化钡溶液____，氨水和氯化钡溶液_____；

II．测定样品中碳的质量分数：

（4）装置F的作用__________________________________________________________；

（5）若将SO2气体通入含有n molNa2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体_____________mol。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海西宁第十四中学高二上期中考试化学卷（解析版） 题型：填空题

室温下将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=12，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏石嘴山第三中学高二上期中考试化学卷（解析版） 题型：推断题

有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为

请回答下列问题：

（1）根据系统命名法，B的名称为__________。

（2）官能团—X的名称为____________，高聚物E的链节为________。

（3）A的结构简式为______________。

（4）反应⑤的化学方程式为________________________________________________。

（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式_______________。

Ⅰ.含有苯环 Ⅱ.能发生银镜反应 Ⅲ.不能发生水解反应

（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是_________________(填序号)。

a．含有苯环 b．含有羰基 c．含有酚羟基

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科目：高中化学 来源：2016届辽宁抚顺第一中学高三上第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）下列有关说法正确的是_____________。

A．用pH试纸测得新制氯水的pH为4

B．碳酸钠和硫酸钡可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离

C．除去C2H5OH中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液

D．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定存在SO42－

E．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙烯

F．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，没有K＋

G．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物

H．在两个容积相同的容器中，一盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数

I．实验室配制1mol/L盐酸250mL，需要的仪器只有：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒和烧杯

J．在MH4Al(SO4)2（一种复盐）的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量达到最大时：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

K．硝酸钡溶液中通入足量的SO2：2SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

（2）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法.

①方法一：2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O

对于该反应，下列说法中正确的是___________。

A．该反应中Cl2是氧化产物

B．该反应中NaCl、ClO2是还原产物

C．在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用

D．1mol NaClO3参加反应时，有1mol电子发生转移

E．1mol NaClO3参加反应，理论上能得到33.6L气体

方法二：氯化钠电解法

该法工艺原理如图。

②其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。指出工艺中方框中物质为______（填化学式），理由为______________。

③将NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式____________。

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科目：高中化学 来源：2016届内蒙古包头第九中学高三上期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用

（1）砷的电子排布式为，N、P、As三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为，高纯度砷可用于生产半导体材料GaAs，在GaAs晶体中，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs晶体中砷的配位数为。

（2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为。该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是。

a．氢键 b．极性键 c．范德华力 d．离子键 e．σ键

（3）科学家将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，则该阴离子的化学式是。

（4）PM2. 5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2 (PAN）等二次污染物。

①N2O结构式可表示为N=N=O，N2O中氮原子的杂化轨道类型为，1 mol PAN中含σ键数目为。

②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85 Kr。Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则= （填数字）。已知Kr晶体的密度为ρg/cm3 ，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a = nm。