Question

【题目】已知298 K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在体积为2L的密闭容器中充分反应,放出的热量 (填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ；原因是

如果反应5分钟达到平衡时气体总物质的量为2.5mol，则这段时间内氢气的反应速率为 ,达平衡时氮气的转化率为 。

Answer 1

【答案】小于 N2和H2的反应是可逆反应,1 mol N2和3 mol H2充分反应生成的NH3一定小于2 mol,故放出的热量小于理论计算值 0.225mol/(L.min) 75﹪

【解析】

试题分析：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应可逆，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在体积为2L的密闭容器中充分反应生成氨气的物质的量小于2mol，放出的热量小于92.4 kJ；

(0.5-x) ＋ (1.5-3x) ＋ 2x=1.25

X=0.375

0.225mol/(L.min);

达平衡时氮气的转化率为==75﹪。