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    16．A、B、C、D四物质有如下转化关系反应条件和部分产物已略去：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，回答下列问题：
    （1）若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐则
    ①简述检验该盐中阳离子的方法取少量待测液于试管中加入氢氧化钠溶液并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子
    ②写出实验室制取A的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ③写出由A生成B的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    ④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉．用方程式解释喷泉呈红色的原因NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
    （2）若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质写出该反应的化学方程式SO2+2H2S=3S+2H2O
    （3）若A是金属单质，C是一种淡黄色固体写出C生成D的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

    分析 （1）A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为NH4NO3；
    （2）淡黄色固体单质为S，则A为H2S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；
    （3）C是一种淡黄色固体，应为Na2O2，则A为Na，B为Na2O，D为NaOH．

    解答 解：（1）A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为NH4NO3，
    ①该盐中阳离子为NH4+，检验方法为取少量待测液于试管中加入氢氧化钠溶液并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子，
    故答案为：取少量待测液于试管中加入氢氧化钠溶液并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子；
    ②实验室可以可用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    ③氨气在催化条件下可生成NO和水，方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    ④氨气易溶于水，与水反应生成一水合氨，溶液呈碱性，原理为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，故答案为：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-；
    （2）淡黄色固体单质为S，则A为H2S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，生成硫的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，
    故答案为：SO2+2H2S=3S+2H2O；
    （3）C是一种淡黄色固体，应为Na2O2，则A为Na，B为Na2O，D为NaOH，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

    点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题注意根据物质的颜色以及连续发生氧化反应的特征为突破口进行推断．

    练习册系列答案
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    6．A～G各物质间的关系如图所示，其中B、D为气体单质．则下列说法错误的是（　　）
    A．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强
    B．反应②的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O
    C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解
    D．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子

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    7．在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g） 反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，B的浓度为原平衡状态的2.2倍．下列叙述不正确的是（　　）
    A．平衡向逆反应方向移 动B．（m+n）＜（p+q）
    C．D的物质的量浓度小于原平衡D．B的转化率变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
    A．镁粉中有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
    B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
    C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
    D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳过滤、洗涤、干燥

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    11．某溶液中含有下列离子Na+、Fe3+、Cl-、Fe2+、Al3+  向其中先加入足量的Na2O2，然后微热并搅拌，再加入足量的稀盐酸原溶液中离子物质的量基本不变的为（　　）
    A．Al3+B．Fe3+C．Cl-D．Fe2+
    E．Na+         

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    1．25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是（　　）
    序号①②③④⑤
    溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3
    pH7.07.010.38.311.6
    A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3-
    B．由水电离产生的c（H+）：①=②
    C．溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO-）＞c（HCO3-）
    D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L

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    8．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，反应又没有气体放出的是（　　）
    A．硝酸钠溶液B．硫酸铜溶液C．稀硫酸D．氯化铁溶液

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    5．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
    B．二氧化硅溶于水生成硅酸
    C．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
    D．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物

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    17．下列离子方程式或化学方程式正确的是（　　）
    A．粗硅的制取：SiO2+C═Si+CO2↑
    B．赤铁矿与稀盐酸的反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    C．向Ba（OH）2溶液加入过量NaHCO3溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．向烧碱溶液中通入氯气可制取漂白粉：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

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