A.B.C.D是常见的不同主族的短周期元素.它们的原子序数逐渐增大.已知其中只有一种是金属元素.C元素原子最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的一半.B元素原子的最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少2个.E.F也是短周期元素.E与D同主族.F与A同主族. (1)写出F2E2的电子式: . 其晶体类型为 .其化学键类型为 . (2)E与D各自形成的氢化物中沸点较高的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。已知其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少2个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。

(1)写出F₂E₂的电子式：_____________________，

其晶体类型为________，其化学键类型为____________________。

(2)E与D各自形成的氢化物中沸点较高的是________(填化学式)，其原因是___________________________，

A与B所形成最简单化合物的结构式为________，空间构型为________。

(3)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是___________________

(写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质N是________。

25 ℃时，pH＝a的M溶液中由水电离出的H^＋浓度与pH＝a的N溶液中由水电离出的H^＋浓度之比为________。

(4)甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不同，反应的产物不同。回答下列问题：

①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，过程中发生反应的离子方程式为___________________。

②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在________部分发生反应，在________部分开始生成生铁和炉渣。

(2)炼钢时，除磷的化学方程式为：_____________；

加入硅、锰和铝的目的是____________。

(3)不锈钢含有的 Cr 元素是在炼钢过程的氧吹________(填“前”或“后”)加入，原因是_________________。

(4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。请回答下列问题：

(1)目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是___________________________

(填序号)。

①蒸馏法　②膜分离法(电渗析、反渗透)　③冷冻法　④离子交换法

(2)海水晒盐利用的化学原理是____________________________________________；

分离食盐晶体后的母液中含有____________，经过分离、提纯后，可用于_________。

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；

电解所用的食盐水需要精制，其原因是_____________________________________

________________________________________________________________________；

精制时所用试剂：盐酸、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，加入试剂时，Na₂CO₃溶液必须在加入__________________________________________________________之后加入。

(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫的废气同时回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

写出反应②、④的化学方程式：_____________________________________________、

________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

^{含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。}

^{（1）Cu+基态核外电子排布式为}

^（2）与^OH^－^{互为等电子体的一种分子为（填化学式）。}

^{（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为。}

^{（4）含有NaOH的}^Cu(OH)2^{悬浊液与乙醛反应的化学方程式为。}

^{（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和}^CuSO4^{。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。}

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科目：高中化学 来源： 题型：

有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

粒子代码	X	Y	Z	W
原子核数	单核	不同元素构成的两核	同元素构成的两核	同元素构成的两核
粒子的电荷数	0	0	两个负电荷	0

(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是____________，X的氧化物晶体中含有化学键类型是____________，含1 mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为________。

(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为_________________，

其晶体类型为____________。

(3)14 g Y完全燃烧放出的热量是141.5 kJ，写出Y燃烧的热化学方程式______________________。

(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)

①写出丁在高温下与水蒸气反应的化学方程式________________________。

②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是

______________________，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极反应式为__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________________________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为

______________________________________________________________。

(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC的空间构型为________(用文字描述)。

(3)1 mol AB^－中含有的π键个数为________。

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是________。

(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^－23cm3，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNi_n中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

①G—→Q＋NaCl

②Q＋H₂OX＋H₂