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    向27．2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是
    A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
    B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L
    C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L
    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol
    B

    试题分析：发生的反应为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑，＋4H2O；3Cu2O＋14HNO3=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O，39.2g沉淀为Cu(OH)2设Cu的物质的量为xmol，Cu2O的物质的量为ymol，依题意可列方程式64x＋144y=27.2；(x＋2y)×98=39.2解得x=0.2moly=0.1molA、x：y=0.2：0.1=2：1,正确；B、由方程式可知NO的物质的量0.2mol，所以HNO3的物质的量为1.2mol，其物质的量浓度为1.2mol·L－1，错误；C、由方程式可知NO的物质的量0.2mol，其体积为4.48L，正确。D、由方程式可知反应的硝酸的总量为1mol，故剩余的硝酸的量为0.2mol，故选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是
    A．上述测定不能达到实验目的B．剩余的7.48g金属为铜
    C．共生成NO气体 0.04molD．该合金中铜的质量分数为69.2%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性
    C．该反应NH3被还原D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    肼(N2H4)是火箭发射常用的燃料。
    （1）最新实验研究用肼还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。请写出该制法的化学反应方程式____________________________，当反应中转移0.2 mol电子  时，可制得Cu2O的质量为__________。
    （2）一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。负极上发生的电极反应为_________________； ②电池工作时产生的电流从_______电极经过负载后流向________电极（填“左侧”或“右侧”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下:
    CH4(g)+1/2O2(g)  CO(g)+2H2(g)；△H= －36kJ/mol……… ①
    CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol…………②
    ①下列说法正确的是     ____
    A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
    B．当反应①中υ(CH4)正=υ(CO)正时，表明该反应达平衡状态
    C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
    D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲
    烷的物质的量之比为6∶1
    ②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol时，假定只发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为   _______
    （2）发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：
    3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；
    8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；
    以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：        __________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
    3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下了有关该反应的说法正确的是:
    A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
    C．若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子
    D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）配平该反应并标出电子转移的方向和数目：KMnO4＋HCl =  MnCl2＋  KCl＋  Cl2↑＋  H2O
    （2）氧化剂是________________，氧化产物是__________________(填化学式)。
    （3）若生成71 g Cl2消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。
    （4）CS2（液体）能在O2中完全燃烧，生成CO2和SO2，若将0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下所占的体积为__________L。
    Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D　是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置

    请根据实验需要将A. B.C. D装置填入适当的空格中。
    ①分离汽油和氯化钠溶液____________________
    ②用自来水制取蒸馏水__________________
    ③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙_______________________________
    （2）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以将KSCN溶液滴入待检测溶液中，其产生的现象是______
    ________________________，发生反应的离子方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(  )
    ①(a+b)x63g  ②(a+b)x189g ③(a+b)mol   ④（）mol
    A．①④B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2 +4CO＝N2 +4CO2 
    ①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：                   
    ②该反应中氧化剂是        ，还原剂是        ，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_____mol。

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