请完成下列填空: (1)当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时.原子总数之比为 .质量之比为 . (2)中和含0.2 mol HCl的稀盐酸.需NaOH的质量为 g. (3)现有m g某气体.它由双原子分子构成.它的摩尔质量为M g·mol-1 .则: ①该气体的物质的量为 mol. ②该气体在标准状况下的体积为 L. ③该气体溶于水后形成V L溶液.其溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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请完成下列填空：

（1）当SO₂和SO₃中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为，质量之比为。

（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为 g。

（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^—¹ ，则：

①该气体的物质的量为 mol。

②该气体在标准状况下的体积为 L。

③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为 mol·L^—¹。

（4）将5 mol/L的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^－的物质的量浓度是 mol·L^—¹。

（5）用等体积的0.1 mol·L^—¹的BaCl₂ 溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂ 三种溶液中的SO₄²^—完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为。

【答案】

（12分）

（1）3∶4 4∶5 （2）8 （3）① ② ③ （4）10a/b mol/L （5）2∶6∶3

【解析】

试题分析：（1）、设SO₂和SO₃中分子个数均为x个，则它们所含原子总数之比为(x+2x)∶(x+3x)=3∶4；由于n=N/N_A，则它们的物质的量之比为1∶1 ，设均为ymol；由于m=n•M，则它们的质量之比为(64y)∶(80y)=4∶5；（2）、盐酸与氢氧化钠中和反应式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，由于两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则消耗NaOH的物质的量为0.2mol；由于m=n•M，则NaOH的质量为0.2mol×40g/mol=8g；（3）、①由于n=m/M，则该气体的物质的量为mol；②由于V=n×22.4L/mol，则该气体气体为mol×22.4L/mol=L；③由于c=n/V，则该气体溶解所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol÷VL=mol/L；（4）由稀释定律可知，稀释前后硝酸镁的物质的量相等，c₁•V₁=c₂•V₂，则稀释后硝酸镁的物质的量浓度为5a/bmol/L；硝酸镁的电离方程式为Mg(NO₃)₂=Mg²⁺+2NO₃^—，生成物与反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则稀释后硝酸根离子浓度为10a/bmol/L；（5）、沉淀反应式均为Ba²⁺+SO₄²^—=BaSO₄↓，两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，由于三反应消耗的氯化钡相同，设Ba²⁺和SO₄²^—均为xmol；三种可溶性硫酸盐的电离方程式为：Fe₂(SO₄)₃=2Fe³⁺+3SO₄²^—、Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²^—、KAl(SO₄)₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄²^—，其中反应物和硫酸根离子的化学计量数之比等于物质的量之比，则消耗的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂ 分别为x/3mol、xmol、x/2mol；由于三种硫酸盐溶液体积相同，c=n/V，则Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂的物质的量浓度之比为x/3∶x∶x/2=2∶6∶3。

考点：考查物质的量、微粒数、摩尔质量、质量、气体的体积、气体摩尔体积、物质的量浓度、稀释定律、物质的量在化学方程式、电离方程式计算中的应用等相关知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.1000	22.62	20.00
2	0.1000	22.72	20.00
3	0.1000	22.80	20.00

①滴定达到终点的现象是

加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色

．此时锥形瓶内溶液的pH为

8.2～10

．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为

0.1136mol/L

（保留四位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡方法应采用操作

丙

，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）分别对测定结果造成什么影响？（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）
A．滴定终点读数时俯视读数

偏低

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

偏低

C．锥形瓶水洗后未干燥

无影响

D．称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

偏高

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

偏高

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现用MnO₂与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl₂，其实验流程示意图如下：

上图中“→”表示气流方向．请完成下列填空．
（1）A 中发生反应的离子方程式为

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

；
（2）B中选用的试剂是

饱和食盐水

；
（3）D装置中的现象为

剧烈燃烧，产生棕黄色烟

；
（4）若E中的试剂选择KOH溶液，写出相应的吸收反应的化学方程式

Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

请完成下列填空：
（1）在标准状况下，1g 氢气中含有n个氢分子，则阿伏伽德罗常数用n表示为

2n mol^-1

；
（2）当SO₂和SO₃分子个数比为1：1 时，原子总数之比为

3：4

，质量之比为

4：5

；
（3）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液10mL稀释至100mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是

1mol/L

；
（4）现有10克由²H和¹⁶O组成的水分子，其中含中子数为

mol，电子数为

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：

请完成下列填空：
（1）在标准状况下，1g 氢气中含有n个氢原子，则阿伏伽德罗常数用n表示为

mol^-1．
（2）当SO₂和SO₃中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为

3：4

，分子质量之比为

4：5

．
（3）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是

10a

mol/L

10a

mol/L

．
（4）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为

0.2mol

；如改用KOH，则所需KOH的质量为

11.2g

．
（5）现有10克由²H和¹⁶O组成的水分子，其中含质子数为

mol，中子数为

mol，电子数为

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为确定某液态有机物X（分子式为 C₂H₆O₂）的结构，某同学准备按下列程序进行探究．请完成下列填空．己知：①一个碳上连两个究基的物质（

）不稳定； ②分子中不存在过氧键（-O-O-）．
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、

（横线可不填满）
（2）设计实验方案证明 X 的结构（表格可不填满）

实验原理

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（3）根据实验方案，从下列仪器中选择所需仪器，画出实验装置图：

要求：①本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示
②铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等，在示意图中不必画出．如需加热，在需加热的仪器下方，用“△”表示．

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