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    11．少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CuO固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴加几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）　⑧改用10mL 0.1mol•L-1的盐酸．
    A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧

    分析 产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；增大盐酸的浓度、升高温度、形成原电池、增大Fe与盐酸的接触面积都可以加快化学反应速率，据此分析．

    解答 解：①加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；
    ②加入氢氧化钠会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属锌反应速率减慢，故不选；
    ③加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故选；
    ④加CuO固体会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属锌反应速率减慢，故不选；
    ⑤加氯化钠固体，对反应速率无影响，故不选；
    ⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选；
    ⑦升高温度，反应速率加快，故选；
    ⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故选；
    故选C．

    点评 本题考查了影响反应速率的因素．审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸，试完成下列问题．
    （1）实验中观察到的现象是溶液变浑浊，冒气泡．
    （2）产生上述现象的原因是该反应放热，温度升高，Ca（OH）2的溶解度变小而析出．
    （3）写出有关反应的离子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑
    （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量＜（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．
    （5）写出下列物质的电子式：Mg     HCl    NH4+  NaOH   Na2O2
    •Mg•、、、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素的性质或原子结构
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为固态，其氢化物的化学式为RH4
    Z第三周期的简单离子中半径最小
    （1）元素X的一种同位素是测定文物的年代，这种同位素原子的符号是146C，元素Z的原子结构示意图为；
    （2）写出 Y单质的一种用途用作半导体材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．下列各组物质 ①O2和O3  ②H、D、T ③CH3CH2CH2CH3 和（CH3）2CHCH3（请在横线上填写序号）
    互为同分异构体的是③，互为同位素的是②，互为同素异形体的是①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性S、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素非金属性的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

    （1）根据甲同学的实验设计写出选用物质的化学式：AH2SO4，BNa2CO3，CNa2SiO3；
    （2）写出图1装置C中发生的离子方程式分别为SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2过量）；
    （3）图2中B处的现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝，其反应的离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    （4）你认为乙的实验设计还存在什么缺陷？通过B的气体主要是Cl2，即不能说明氧化性Br2＞I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于CH4和CO2的说法不正确的是（　　）
    A．CH4和CO2属于分子晶体
    B．CO2和CH4分子中含有极性共价键，但都是非极性分子
    C．因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以CH4熔点低于CO2
    D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．酒在酿造过程中部分醇会转化为羧酸，进而形成各种酯类化合物，使酒具有了特殊的香味．国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0g/L．回答下列问题：

    （1）米酒中乙醇含量可采用蒸馏法测定，装置如图Ⅰ所示．
    仪器A的名称是蒸馏烧瓶；A中温度计的位置正确的是b（选填a、b或c）；
    （2）收集乙醇的锥形瓶需置于冰水浴中，其目的是减少乙醇挥发，防止影响测定结果（作用是冷凝）．欲收集无水乙醇，可加入足量的生石灰（填物质名称）后再进行蒸馏．
    （3）为测定某白酒样品的总酸量，取20.00mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点．判断终点的依据是溶液由无色变为粉红色，半分钟内不褪色．
    若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不小于10mL．
    （4）白酒中的总酯量可用返滴法测定．往上题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL 0.100mol/L NaOH标准溶液，用图Ⅱ装置水浴加热半小时．冷却后用0.100mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点．
    加热半小时的目的是使酯水解完全．
    已知最终消耗硫酸标准溶液7.70mL，该白酒样品中总酯量为2.024g/L．
    （5）下列操作会使总酯量测定结果偏高的是c（选填编号）
    a．加热时未使用水浴和冷凝管                  b．选用了甲基橙为指示剂
    c．滴定前滴定管内无气泡滴定后产生气泡    d．滴定管未用硫酸标准溶液润洗
    （6）图Ⅰ和图Ⅱ的装置中均用到了冷凝管，其进水口分别为b（选填编号）
    a．①③b．②④c．②③d．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．分子通式为CnH2n+2的两烷烃一定互为同系物
    B．卤代烃发生水解反应一定生成醇
    C．苯和甲苯都能被酸性KMnO4溶液氧化
    D．烃类都能燃烧生成CO2和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有机化学中取代反应范畴很广，下列4个反应中，属于取代反应范畴的是（　　）
    A．+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$-NO2+H2O
    B．CH3CH2CH2CH（OH）CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O
    C．CH3CHO+H2$→_{催化剂}^{高温高压}$CH3CH2OH
    D．（CH3）2CHCH=CH2+HI→（CH3）2CHCHICH3

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