Question

18．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），△H=-483.6kJ/mol，下列说法错误的是（　　）

• A． 该反应原理可用于设计氢氧燃料电池
• B． 破坏1mol H-O键需要的能量是926.8kJ
• C． H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
• D． H₂（g）中的H-H键比H₂O（g）中的H-O键能小

Answer 1

分析 A．根据自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池反应；
B．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能来求解；
C．根据反应热与物质的量成正比以及反应逆向进行，反应热大小不变，符号相反；
D．根据键能越大越牢固．

解答 解：A．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O是自发进行的氧化还原反应，可以设计氢氧燃料电池，故A正确；
B．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）的反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ•mol^-1×2+498kJ•mol^-1-4×XkJ•mol^-1=-483.6kJ/mol，解得X=463.4kJ•mol^-1，所以破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ，故B错误；
C．反应热与物质的量成正比，所以H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，反应逆向进行，反应热大小不变，符号相反，所以H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+241.8kJ/mol，故C正确；
D．H₂（g）中的H-H键键能为436kJ•mol^-1，H₂O（g）中的H-O键键为463.4kJ•mol^-1，所以H₂O（g）中的H-O键比H₂（g）中的H-H键大，故D正确；
故选B．

点评 本题主要考查了反应热的计算，难度不大，需要注意的是反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能，键能越大越牢固．