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    下列说法中错误的是
    A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；
    B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；
    C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；
    D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
    AD
    A不正确，例如钠离子的核外电子层数是2层，但钠是第三周期元素。质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以互为同位素的原子物理性质不同，化学性质相似，D不正确，答案选AD。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （14分）中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：
    A + B → C + D + H2O。请按要求填空：
    （1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体,
    C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的方程式是                    ，已知具有刺激性气味的C气体和Cl2都能漂白某些有色物质，如果将两种气体等物质的量通入到品红溶液中的实验现象为                          原因是             。
    如果将两种气体非等量通入到水中，为了验证哪种气体过量，某兴趣小组的同学准备了以下试剂： ① 氯化铁溶液     ② 氯化亚铁溶液     ③ 硫氰化钾溶液   ④ 苯酚溶液
    ⑤ 品红溶液        ⑥ 酸性高锰酸钾溶液
    若Cl2过量：取适量溶液滴加至盛有           （选填一个序号）试剂的试管内，再加入
         （选填一个序号）试剂，发生的现象是：                ；
    若C过量：取适量溶液滴加至盛有      （选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象
    是：               。
    （2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；C是漂白粉的有效成分，则C发生水解反应的离子方程式是                                 。
    （3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。检验A中阳离子的方法是                              
                                                         （简述操作过程及结论）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）A、B、C是常见短周期元素的单质，常温下D为无色液体，E是一种常见的
    温室气体。其转化关系如图所示（反应条件和部分产物略去）。试回答：

    （1）F的电子式为                 ；
    （2）少量的金属单质铝与D和F混合，写出反应的离子方程式                                          。
    （3）D2mol、E 2mol与3molF在密闭容器中充分反应，所得固体成分为                            ；其相应的物质的量为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是
    A．5pB．4fC．6sD．4d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国即将启动的探月工程，拟对月球上的氦—3进行研究和开发利用。下列有关氦元素叙述正确的是
    A．氦元素的相对原子质量为3B．氦-3原子质量数为3
    C．氦-3原子的中子数为3D．氦元素的核内质子数为3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为，请回答下列问题：

    （1）写出A、B、两种元素的符号：A          ，B          。 
    （2）B位于周期表中第   周期第               族。
    （3）C的氢化物的电子式为           ；
    （4）BC6作致冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的致冷剂，且BC6在温度高于45度以上时为气态，BC6属于           （填“离子”、“共价”）化合物。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示:

    （1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH
    溶液，E 溶于NaOH 溶液的离子方程式为                     ；工业上冶炼A 的化学反应方程式为                                   。
    （2）若A为红色金属，B 为某酸的浓溶液，C 为可形成酸雨的无色气体。则A 与B反应的化学方程式为                               。
    （3）若B为某酸式盐的溶液，C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式为                     ；0．1molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJ·mol-1，则表达C 燃烧热的热化学方程式是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
    (1) L的轨道表示式为________；
    (2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
    (3)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为____________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。
    (4) 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层。该族2-- 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
    a．+99.7 kJ·mol－1       b．+29.7 kJ·mol－1
    c．－20.6 kJ·mol－1      d．－241.8 kJ·mol－1
    (5)工业上常用电解M2L3的方法来制取M单质。当制得54克M单质时，转移电子的物质的量是___________ mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系：

    （1）若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：
    ①X、Y、Z中含有丙元素的是          ；
    ②写出Y的电子式                                     ；
    ③写出X与甲反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
                                                                       
    （2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z
    具有相同的阳离子，X与Z含有相同的离子。
    ①写出乙物质的化学试            ；
    ②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：                           

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