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海水是巨大的资源宝库,可以进行综合利用.从海水中提取食盐和溴的过程如下:

(1)请写出一种海水淡化的方法:
蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法(任选一种);
蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法(任选一种);

(2)步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的.其反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,在该反应中,氧化剂是
Br2
Br2
(填化学式).若反应中生成2molHBr,则消耗
1
1
molSO2,若完全吸收后的酸溶液体积为500mL,则溶液中氢离子浓度为
8
8
mol/L.
(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是
Cl2>Br2>SO2
Cl2>Br2>SO2
分析:(1)根据目前淡化海水的方法有:蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等,其中最常用的是蒸馏法;
(2)根据氯气具有氧化性,能氧化溴离子生成单质溴;
(3)根据氧化剂的化合价降低;根据方程式Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr计算;根据溶液中氢离子来源于H2SO4和HBr,分别计算出氢离子的物质的量,然后求出氢离子的物质的量浓度;
(4)根据氧化还原方程式中:氧化性:氧化剂大于氧化产物,氧化剂大于还原剂.
解答:解:(1)淡化海水的方法有:蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等,故答案为:蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法(任选一种);
(2)氯气具有氧化性,能氧化溴离子生成单质溴:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,故答案为:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(3)因Br2中Br的化合价从0价降低为-1价,Br2是氧化剂,
由Br2 +SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr
 1mol   1mol     1mol   2mol
 所以消耗1molSO2,1molH2SO4 和 2molHBr共电离产生4mol氢离子,所以溶液中氢离子浓度为
4mol
0.5L
=8mol/L,故答案为:Br2;1;8;
(4)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,因氧化性:氧化剂大于氧化产物,所以氧化性:Cl2>Br2
Br2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr,因氧化性:氧化剂大于还原剂,所以氧化性:Br2>SO2
故答案为:Cl2>Br2>SO2
点评:本题结合从海水中提取食盐和溴,考查了化学计算、氧化还原反应的有关知识,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义.请回答下列问题:
(1)请列举海水淡化的一种方法
蒸馏法(或电渗析法)
蒸馏法(或电渗析法)

(2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴,可选用的试剂是
CCl4
CCl4
,所用主要仪器的名称是
分液漏斗
分液漏斗

(3)步骤I已经获得Br2,步骤II又将Br2还原为Br-,其目的是
浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)
浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)

(4)写出步骤II反应的离子方程式
Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-

(5)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可选用
氯化镁或MgCl2
氯化镁或MgCl2
溶液进行洗涤除去.
(6)将MgCl2?6H2O直接加热能否得到MgCl2固体?
.用化学方程式解释出原因
MgCl2+2H2O
 加热 
.
 
Mg(OH)2+2HCl↑,Mg(OH)2
  △  
.
 
MgO+H2O或MgCl2+H2O
  △  
.
 
MgO+2HCl↑
MgCl2+2H2O
 加热 
.
 
Mg(OH)2+2HCl↑,Mg(OH)2
  △  
.
 
MgO+H2O或MgCl2+H2O
  △  
.
 
MgO+2HCl↑

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?烟台一模)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请列举海水淡化的两种方法
蒸馏法
蒸馏法
反渗透法
反渗透法

(2)工业上用离子膜电解槽电解精制饱和食盐水,离子膜的作用是
为了避免电解产物之间发生反应
为了避免电解产物之间发生反应

(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为
富集溴元素;
富集溴元素;

(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++S
O
2-
4
+2Br-,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是
强酸对设备的严重腐蚀;
强酸对设备的严重腐蚀;

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科目:高中化学 来源: 题型:

海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴过程如下:
(1)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的新产品有H2
Cl2
Cl2
_、
NaOH
NaOH
或H2
NaClO
NaClO

(2)步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-

(3)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:
请你参与分析讨论:
①实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件
利用温度计控制产生蒸气的温度,并收集59℃时的馏分
利用温度计控制产生蒸气的温度,并收集59℃时的馏分

②C中液体产物颜色为
深红棕色
深红棕色
,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是
分液(或蒸馏)
分液(或蒸馏)

③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用
Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O
Br2+2OH-═BrO-+Br-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

海水是巨大的资源宝库,下列关于海水综合利用的说法错误的是(  )
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A、海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B、海水制盐、发展氯碱工业都是发生物理变化C、海水提溴过程中先通入Cl2将溴离子氧化为溴单质D、工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁

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