Question

关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是

1. A.
   取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n
2. B.
   取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
3. C.
   取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多
4. D.
   两种酸溶液中c(CH₃COO^-)＝c(Cl^-)

Answer 1

B
考查弱电解质的电离平衡
A：两溶液稀释相同倍数时，由于促进了弱酸的电离平衡，可电离出部分氢离子，醋酸的pH将小于盐酸，故为保证pH相同，醋酸稀释倍数应相对较大，正确
B：开始反应是两溶液的氢离子浓度相同，反应速率也应该相同，不正确
C：由于在中和过程中，醋酸可不断电离出氢离子，故醋酸消耗的碱相对多，正确
D：两溶液中分别存在电荷守恒：c(CH₃COO^－)+c(OH^－)＝c(H⁺)、c(Cl^－)+c(OH^－)＝c(H⁺)，由于两溶液的pH相同，可得出c(CH₃COO^－)＝c(Cl^－)，正确
答案为B