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    5．“酸雨”通常是指pH＜5.6的降水．采集到的一份酸雨样品，发现隔一定时间，其pH会逐渐变小至一定的值．原因是（用方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．

    分析 “酸雨”通常是指pH＜5.6的降水；二氧化硫与水反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸不稳定被氧气氧化生成强酸硫酸，所以一段时间酸雨的pH变小．

    解答 解：“酸雨”通常是指pH＜5.6的降水；酸雨形成的主要原因是：大量燃烧化石燃料（煤和石油等），产生二氧化硫，随雨降落形成；
    酸雨样品放置，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的弱酸H2SO3逐渐被氧化成强酸H2SO4，使溶液的酸性增强，pH会逐渐变小；
    故答案为：＜5.6；变小；2H2SO3+O2=2H2SO4．

    点评 本题考查酸雨的形成、硫元素化合物的性质等，明确二氧化硫性质是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．乙醇与钠反应的速率小于水与钠的反应速率
    C．在光照条件下，甲烷可与氯气发生取代反应，甲苯也可以
    D．苯酚中的羟基能与NaOH溶液反应，而醇羟基不能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．9.2g有机物A充分燃烧后生成17.6gCO2和10.8g水，A在铜的催化作用下与氧气反应生成B，B能继续氧化生成C，A和C在浓硫酸作用下共热能生成D，D与稀硫酸共热又能生成A和C．则下列说法中不正确的是（　　）
    A．B和D具有相同的最简式
    B．A、B、C均含C、H、O三种元素，且含氧量A＜B＜C
    C．B能与银氨溶液反应，生成光亮的银镜
    D．A、C均能与金属钠反应生成氢气，且等物质的量的A和C分别与足量钠反应生成的氢气A＜C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．苯硫酚（PhSH）是一种用途广泛的有机合成中间体．工业上用常用氯苯（PhCl）和硫化氢（H2S）在高温下反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯（PhH）生成．
    Ⅰ：PhCl（g）+H2S（g）?PhSH（g）+HCl（g）△H1=-16.8kJ•mol-1
    Ⅱ：PhCl（g）+H2S（g）═PhH（g）+HCl（g）+$\frac{1}{8}$S8（g） △H2
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ为可逆反应，写出平衡常数的表达式K=$\frac{c（PhSH）×c（HCl）}{c（PhCl）×c（{H}_{2}S）}$，反应Ⅱ为不可逆反应，△H2=＜0．（填写“＞”，“＜”，“=”）
    （2）上述两个反应的能量变化如图一所示，则在某温度时反应速度v（Ⅰ）＞ v（Ⅱ）．（填写“＞”，“＜”，“=”）
    （3）现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图二和图三．
    ①请解释图二中两条曲线的变化开始时，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ速率，所以生成苯硫酚浓度大于苯；反应Ⅰ达到平衡后，温度升高，平衡逆向移动，所以生成物苯硫酚浓度减小；反应Ⅱ是不可逆反应，温度升高反应速率加快，生成的苯浓度增加，消耗了反应物，进一步导致反应Ⅰ逆向移动．
    ②若要提高主产物苯硫酚的产量，可采取的措施是R=2.5，温度控制在590K．
    （4）请根据图二、图三，画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量随时间变化的曲线图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知下列热化学反应方程式（　　）
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8  kJ/mol
    ②Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）=$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H=-15.73  kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4  kJ/mol
    则1molCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为（　　）
    A．-218 kJ/molB．-109 kJ/molC．+218 kJ/molD．+109 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
    ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4  
    ②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
    ③还原性：F-＞Cl-＞Br-       
    ④稳定性：HCl＞H2S＞PH3．
    A．都正确B．①②③C．②③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有（　　）
    ①苯的间位二元取代物只有一种　②苯的邻位二元取代物只有一种  ③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色　④苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷　⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应．
    A．①③④B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）23.75g某二价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023Cl-，则MCl2的摩尔质量是95g•mol-1，MCl2的相对分子质量是95，M的相对原子质量是24．
    （2）2mol 尿素[CO（NH2）2]所含氧原子跟36 g H2O所含氧原子个数相等．
    （3）标准状况下，22.4L CH4；②1.5mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73g HCl．所含H原子个数由多到少的顺序是③＞②＞①＞④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．过氧化氢是应用广泛的“绿色”氧化剂，酸性条件下稳定，中性或弱碱性条件下易分解．填空：
    （1）过氧化氢的分子结构如图（Ⅱ），则过氧化氢属于极性（极性/非极性）分子．过去曾经有人认为过氧化氢的分子结构也可能是（Ⅰ），选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为（Ⅱ）d（选填编号）．
    a．测定过氧化氢的沸点                    
    b．测定过氧化氢分解时的吸收的能量
    c．测定过氧化氢中H-O和O-O的键长    
    d．观察过氧化氢细流是否在电场中偏转
    Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢．实验室可用稀硫酸和过氧化物在用冰冷却的条件下反应制取过氧化氢．
    （2）上述过氧化物中最适合的是BaO2，反应完毕后过滤（填操作名称）即可得到双氧水．
    （3）若反应时没有用冰冷却，会有气体产生，写出反应的化学方程式2BaO2+2H2SO4=2BaSO4+O2↑+2H2O．用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水的方法可以测定双氧水的浓度．
    （4）取5.00mL 双氧水样品，配制成250mL溶液．此实验过程必须用到的两种主要仪器为酸式滴定管、250mL容量瓶（填仪器名称）．
    （5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，看到溶液呈浅紫红色且半分钟内不褪色，到达滴定终点，消耗高锰酸钾溶液15.50mL．则原双氧水样品中含过氧化氢52.7 g/L．

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