Question

（10分）在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A(s) 2B(g)+C(g)反应，测得气体C随时间的浓度变化如图所示

（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用V(B)= mol·L-1·min-1，500℃时的平衡常数K= ；

（3）在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是 ；

A．混合气体的压强保持不变

B．气体C的体积分数保持不变

C．混合气体的密度保持不变

D．B的正反应速率等于C的逆反应速率

（4）在500℃时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L，反应在12min建立新的平衡，画出8～15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图。

Answer 1

（1）＞ （2分） （2）0.04 （2分） 4×10-3 （2分） （3）AC （2分）

（4）（2分）

【解析】

试题分析：将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A(s) 2B(g)+C(g)反应，（1）化学反应A(s) 2B(g)+C(g)，△S>0，该反应只有高温下能自发进行，则△G=△H-T△S<0才能自发进行，故△H>0；（2）由图像可知V(B)=2V(C)=2×（0.10÷5）=0.04 mol·L-1·min-1；500℃时的平衡常数K=0.1×0.22=4×10-3；（3）对于化学反应A(s) 2B(g)+C(g)可知该反应正向为气体体积增大的方向，故混合气体的压强保持不变则反应达到平衡，故A项正确；该反应A为固体，则B、C气体按体积比2:1生成，故C的体积分数不变，并不一定达到平衡状态，故B项错误；该反应为恒容，故该反应正向为密度增大方向，故混合气体的密度保持不变，则反应达到平衡状态，C项正确；化学反应速率之比等于化学计量数之比，故平衡状态下B的正反应速率等于二倍的C的逆反应速率，故D项错误；本题选A、C；（4）在500℃时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L，则瞬间B、C浓度均增大为原来的二倍，平衡逆向移动，但平衡常数不变，故再次达到平衡时B、C浓度均变为原平衡浓度，故曲线图像为：。

考点：化学平衡状态、化学平衡移动。