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    7．下列有机化合物的性质能体现是羟基对苯环产生影响的是（　　）
    A．苯酚溶液显弱酸性
    B．苯酚和乙醇中，分别加入金属钠，苯酚反应剧烈
    C．苯酚比苯容易发生溴代反应
    D．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而苯甲醇不能

    分析 -OH和苯环是相互活化的，-OH使苯环活化表现为苯酚中的苯环更易被取代；苯环使-OH活化表现为酚羟基显酸性，和钠的反应更剧烈，能和氢氧化钠反应，据此分析．

    解答 解：A、苯酚溶液显弱酸性，说明苯环使-OH活化，比醇羟基更易电离，故A错误；
    B、分别加入金属钠，苯酚中明显反应剧烈，说明酚羟基比醇羟基更活泼，体现了苯环对-OH的影响，故B错误．
    C、苯酚比苯容易发生溴代反应，说明苯酚中的苯环比苯更活泼，体现了-OH对苯环的影响，故C正确；
    D、苯酚能与氢氧化钠反应，说明酚羟基显酸性，而苯甲醇不能，说明只有当-OH直接连在苯环上时，苯环会使-OH活化，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重原子团相互影响的考查，注意羟基对苯环影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．微粒的检验常用方法有三种：
    检验方法沉淀法显色法气体法
    含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生
    下列微粒的检验方法不合理的是（　　）
    A．NH4+：气体法B．Cl-：沉淀法C．I2：显色法D．SO42-：气体法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是（　　）
    ①NaHSO4   ②NaHCO3    ③Na2CO3    ④Na2SO4．
    A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于物质的鉴别、分离和提纯的说法中，正确的是（　　）
    A．HN03溶液混有H2SO4，可加入适量的BaCl2溶液，过滤除去
    B．向某溶液中加入稀H2SO4，有无色无味气体生成，说明原溶液中一定含有CO32-
    C．乙酸乙酯（沸点77℃）中混有乙醇，可以用蒸馏法提纯
    D．饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3，恰好使溶液中的Cl-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3+物质的量浓度（mol•L-1）为（　　）
    A．$\frac{2b-c}{2a}$B．$\frac{2b-c}{a}$C．$\frac{2b-c}{3a}$D．$\frac{2b-c}{6a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语正确的是（　　）
    A．Na+的电子排布图：
    B．HF的电子式：
    C．Fe2+的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d6
    D．N2的结构简式：：N≡N：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C三种烃的C、H质量比均为12：1，相对分子质量之比为1：2：3．其中A是烃中原子总数最少的，A、B能通过加成反应使溴水褪色，C既不能通过化学反应使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色；A、B完全加溴后的产物相对分子质量分别比原来增加320、480（溴原子量80）．试推断A、B、C的分子式和结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．
    （1）此过程的离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置B．
    （2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：以空气为氧化剂法
    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器Z中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加M调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol•L-1，就认为沉淀完全）然后过滤、浓缩、结晶．
    已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38
    请回答下列问题：
    如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL溶液中含有铁元素0.005mol．
    ①方案1中的Z仪器名称是坩埚．
    ②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为3．
    ③方案2中M物质可选用的是CD．
    A．CaO    B．NaOH      C．CuCO3 D．CuO     E．Fe2（SO4）3
    ④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （3）实验室利用惰性电极电解硫酸铜溶液，电解反应化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2 Cu+O2 ↑+2H2SO4，
    欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CE．
    A．CuSO4 B．H2O       C．CuO      D．CuSO4•5H2O    E．CuCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂．利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生．请回答下列问题：
    （1）工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液（密度为1.2g•cm-3），配制该溶液所需CuSO4•5H2O与H2O的质量之比为5：11，所得溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．
    （2）工业检测CuCl产品的纯度需要80mL 0.5mol/L的FeCl3溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有药匙、玻璃棒、100mL的容量瓶、胶头滴管．
    （3）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示．在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是温度升高，双氧水分解速率加快
    （4）工业上常用CuSO4来制备CuCl．在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
    （5）在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为：CuCl+CO+H2O?Cu（CO）Cl•H2O△H＜0．要加大CO的吸收率，可采取的措施是低温、高压．

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