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【题目】三元催化转化器能同时净化汽车尾气中的碳氢化合物(HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NOx)三种污染物。催化剂选择铂铑合金,合金负载量不同时或不同的工艺制备的合金对汽车尾气处理的影响如图所示。下列说法正确的是

A.图甲表明,其他条件相同时,三种尾气的转化率随合金负载量的增大而增大

B.图乙表明,尾气的起燃温度随合金负载量的增大而降低

C.图甲和图乙表明,合金负载量越大催化剂活性越高

D.图丙和图丁表明,工艺2制得的合金的催化性能优于工艺1制得的合金

【答案】D

【解析】

A. 根据图甲所示可知:在400℃时,三种气体的转化率在合金负载量为2 g/L时最大,A错误;

B. 图乙表明,尾气的起燃温度在合金负载量为2 g/L时最低,其它各种合金负载量时起燃温度都比2 g/L时的高,B错误;

C. 图甲表示只有在合金负载量为2 g/L时尾气转化率最大,而图乙表示的是只有在合金负载量为2 g/L时尾气转化率最低,可见并不是合金负载量越大催化剂活性越高,C错误;

D. 图丙表示工艺1在合金负载量为2 g/L时,尾气转化率随尾气的起燃温度的升高而增大,而图丁表示工艺2在合金负载量为2 g/L时,尾气转化率在尾气的起燃温度为200℃时已经很高,且高于工艺1,因此制得的合金的催化性能:工艺2优于工艺1D正确;

故合理选项是D

练习册系列答案
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【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素,分析正确的是

A. R在周期表的第15

B. Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

C. 简单离子的半径:X>Z>M

D. Z的单质能从MQ元素构成的盐溶液中置换出单质M

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【题目】(1)“一氧化碳变换是合成氨原料气生产中的重要环节,其反应方程式为:COg+H2OgCO2g+H2g)。将不同量的COg)和H2Og)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

CO

H2O

CO2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

5

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

650

2

1

A

B

t

实验1中从反应开始到达到平衡,以H2的浓度变化表示的反应速率为_________

②A=_________

平衡常数:K900℃)_________K650℃)(填“>”、“<”或“=”).

(2)温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件,实际生产过程中将温度控制在400℃左右,可能的原因是__________

(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________________

avCO=vH2 b.气体的密度不随时间而变化

cH2CO2的比例保持不变 d.气体的压强不再发生变化

(4)CHON元素中,写出两两组合(不能重复)形成的非极性分子的电子式_________,极性分子的电子式_________。这四种元素形成的化合物_________(填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”)离子化合物。

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【题目】

(1)A的结构简式是_____,名称是_____。①的反应类型是_____,③的反应类型是_____

(2)反应②的化学方程式是_____

(3)反应④的化学方程式是_____

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【题目】加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是

A.装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应

B.装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大

C.最后收集的气体可以作为清洁燃料使用

D.甲烷的二氯代物有2

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【题目】钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐,可用于制备Al2O3K2CO3等物质,制备流程如图所示:

下列有关说法正确的是

A.上述流程中可以重复利用的物质只有Na2CO3

B.钾长石用氧化物的形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2

C.煅烧过程中SiKAl元素转化为CaSiO3KAlO2NaAlO2

D.沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3

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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:

实验一:焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2Na2S2O5

(1)加试剂前要进行的操作是_______________。装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________

(2)浓硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替,原因是_______________

(3)从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是_______________________

(4)为了完整实验装置,在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处,可选用的装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

实验二:葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)

①按上述方案实验,消耗标准I2溶液30.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L-1

②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 碳酸钙与足量浓硝酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2

B. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+H2O

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【题目】对于可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反应过程中,当其它条件不变时C 的百分含量与温度 (T)和压强(P)关系如图所示,下面叙述正确的是( )

A.使用催化剂,C 的百分含量增大

B.升温,化学平衡向正反应方向移动

C.化学方程式的化学计量数关系 n<e+f

D.其他条件不变,增入 A 物质,提高 B 的转化率

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