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NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是(  )
A.在18g18O2中含有NA个氧原子
B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子
C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol?L-1
A、18g18O2物质的量是0.5mol,一个氧气分子含有两个氧原子,所以氧原子物质的量为1mol,即1NA,故A正确;
B、空气是混合物,标准状况下,22.4L空气是1mol,但空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等,共计1mol,故B错误;
C、1molCl2参加反应转移电子数,如果只做氧化剂则转移电子数2mol,若自身氧化还原反应,则转移电子数为1mol,故C错误;
D、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,可得氢氧化钠为1mol,但溶剂反应一部分,体积不是1L,所以物质的量浓度不是1mol/L,故D错误;
故选A.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(15分)

       原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素,其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍;X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁;Z与X同主族,其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高;W原子M能层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题:

  (1)从电负性角度分析,X,Y,Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为     

  (2)X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H     Y-H(填“<”、“>”或“=”)。

   (3)+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

(4)X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2,则相对分子质量最小的分子式为____,

(5)W的价电子排布图为     ;下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式(填甲、乙或丙);若W晶体中一个晶胞的边长为acm,则W晶体的密度为____(写出含a的表达式,用NA表示阿伏伽德罗常数)。

 

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科目:高中化学 来源:2012届湖北省黄冈市高三上学期期末考试理科综合_化学部分(解析版) 题型:填空题

(15分)
原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素,其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍;X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁;Z与X同主族,其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高;W原子M能层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题:
(1)从电负性角度分析,X,Y,Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为     
(2)X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H     Y-H(填“<”、“>”或“=”)。
(3)+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。
(4)X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2,则相对分子质量最小的分子式为____,
(5)W的价电子排布图为    ;下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式(填甲、乙或丙);若W晶体中一个晶胞的边长为a cm,则W晶体的密度为____(写出含a的表达式,用NA表示阿伏伽德罗常数)。

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年湖北省孝感市高三第二次统考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

QRXYZ为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知:

Q为元素周期表中原子半径最小的元素;

R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;

Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;

Z生物金属之称,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题(答题时,QRXYZ用所对应的元素符号表示):

1QRY三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,化合物M的空间构型为???????????? ,其中心原子采取??????? 杂化;QR两种元素组成的原子个数比为11的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂,化合物N在固态时的晶体类型为??????????????

2RXY三种元素的第一电离能由小到大的顺序为??????????????????????

3)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为????????? (写分子式)。

4)由RXY三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2RY2等物

质,该反应的离子方程式为??????????????????????????????????

5Z原子基态时的外围电子排布式为???????????????????? ;已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为ρ g.cm-3,其晶胞的结构如图所示,则晶?? 体中氧原子与钡原子的最近距离为?????????? cm。(只要求列算式,? 不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年湖北省黄冈市高三上学期期末考试理科综合_化学部分(解析版) 题型:填空题

(15分)

       原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素,其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍;X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁;Z与X同主族,其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高;W原子M能层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题:

  (1)从电负性角度分析,X,Y,Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为     

  (2)X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H      Y-H(填“<”、“>”或“=”)。

   (3)+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

(4)X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2,则相对分子质量最小的分子式为____,

(5)W的价电子排布图为     ;下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式(填甲、乙或丙);若W晶体中一个晶胞的边长为a cm,则W晶体的密度为____(写出含a的表达式,用NA表示阿伏伽德罗常数)。

 

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