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    19．下列有关物质应用的说法正确的是（　　）
    A．烧碱可做食品干燥剂B．经常接触铅笔芯易造成铅中毒
    C．盐类都可以用作调味品D．蚕丝的主要成分是蛋白质

    分析 A．烧碱有腐蚀性；
    B．铅笔芯不含铅；
    C．很多盐有毒，如亚硝酸钠、重金属盐；
    D．蚕丝的主要成分是蛋白质．

    解答 解：A．烧碱有腐蚀性，不能做食品干燥剂，可用氧化钙，故A错误；
    B．铅笔芯不含铅，主要成分为碳单质，故B错误；
    C．NaCl可用作调味剂，亚硝酸钠、重金属盐等有毒，不能用作调味剂，故C错误；
    D．蚕丝的主要成分是蛋白质，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了常见药品的用途、作用及使用的注意问题等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．完成下列各小题．
    （1）系统命名：2，6二甲基辛烷；
    （2）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式；
    （3）指出下列各组物质之间的关系（填写编号）
    A．同种物质 B．同分异构体 C．同系物
    ①2-甲基戊酸与丁酸C；②对羟基苯甲醛与甲酸苯酚酯B；
    ③新戊烷与2，3-二甲基丙烷A；④丙烯醇与丙酮B；
    （4）写出下列化学方程式
    ①丙烯加聚；
    ②乙醛与银氨溶液水浴加热CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是（　　）
    A．20 mL 12 mol/L的盐酸B．10 mL 18 mol/L的硫酸
    C．80 mL 2 mol/L的硫酸D．40 mL 14 mol/L的硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．${\;}_{53}^{131}$I是常规核裂变产物之一．下列有关${\;}_{53}^{131}$I的叙述中不正确的是（　　）
    A．${\;}_{53}^{131}$I的化学性质与${\;}_{53}^{127}$I相同
    B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序数为53
    C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外电子数为78
    D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核内中子数多于质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　　）
    A．最易失去的电子能量最高
    B．L层电子比K层电子能量高
    C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
    D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．

    已知：
    ①20℃时，0.1mol•L-1的金属离子沉淀时的pH
    pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
    开始沉淀1.96.08.14.7
    沉淀完全3.78.010.16.7
    沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
    ②过二硫酸铵是一种强氧化剂．
    ③ZnSO4+4NH3=[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
    回答下列问题：
    （1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）升高温度．
    （2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是pH计．
    （3）加入MnO2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+．
    （4）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
    （5）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
    （6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是C
    A、锌粉    B、氨水   C、（NH4）2CO3   D、NaOH
    （7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值10-1.6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
    （1）A、B、C第一电离能最大的元素其基态原子有3种不同能量的电子．基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp2杂化；BC3-的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
    （3）1mol AB-中含有的π键数目为2NA．
    （4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5．
    （5）最新科技发现用高能射线照射液态氢化物H2C时，一个H2C分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．该阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与S02的水溶液反应的离子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B、E的原子序数之和为36，A2-与B+具有相同的核外电子层结构．D的最高价氧化物对应的水化物具有两性，回答：
    （1）元素符号AOCMgECl；
    （2）E的阴离子结构示意简图；
    （3）A的单质与B的单质在点燃条件下反应，生成物的化学式为Na2O2；
    （4）D的单质与四氧化三铁高温下反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe，若反应物恰好完全反应，则D的单质与四氧化三铁的质量比为9：29．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．25℃下，向20mL 0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题：
    （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离程度增大的是AD．
    A．升高温度      B．向溶液中滴入2滴浓盐酸
    C．加入少量NaF固体   D．加水稀释
    （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka（HF）为5.3×10-4（保留两位有效数字）．
    （3）常温下，将pH=a的盐酸Va L 与pH=b的NaOH溶液Vb L混合后恰好呈中性，则Va：Vb=10a+b-14（用含a、b的代数式表示）
    （4）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．

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