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    【题目】1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是( )

    A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35.6

    【答案】B

    【解析】

    根据质量守恒定律可知，反应后混合气体的质量等于反应前氧气的质量，根据m=nM计算反应前氧气的质量，根据差量法计算反应后混合气体物质的量变化量，进而计算反应后混合气体总物质的量，再根据M=m/n计算混合气体的平均摩尔质量，相同条件下密度之比等于其摩尔质量之比，据此答题。

    反应前氧气的质量为1mol×32g/mol=32g，根据质量守恒定律可知，反应后混合气体的质量为32g，参加反应氧气为1mol×30%=0.3mol

    3O22O3，物质的量减少

    3 2 1

    0.3mol 0.1mol

    故反应后混合气体总物质的量为1mol-0.1mol=0.9mol

    则反应后混合气体的平均摩尔质量为32g/0.9mol=32/0.9g/mol

    故混合气体相对氢气的密度为32/0.9g/mol÷2g/mol=17.8，故答案B正确。

    故选B。

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    已知;TiOSO4在大量水中加热条件下可完全水解成为TiO2·xH2O沉淀。

    请按要求回答下列问题:

    （1）步骤①加入适量铁屑的目的是_________。TiOSO4完全水解的化学方程式为_________。

    （2）步骤②的系列操作中，需要控制__________、_________条件下，再进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤。其中洗涤液选用稀硫酸替代水的优点有__________。

    （3）写出步骤③的化学方程式: _________。

    （4）某兴趣小组学生以铁屑、稀硫酸、NH4HCO3溶液为原料，欲用下图装置，利用步骤④反应，达到制备FeCO3的目的。

    i.NH4HCO3溶液应盛放在装置(填字母) _______中。该装置中涉及的主要反应的离子方程式_________。

    ii.达成步骤④反应的操作是__________。

    （5）测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数:

    称取ag晶体样品，配成100.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用硫酸酸化的0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定(杂质不与KMnO4溶液反应)。平行有效实验滴定消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。则所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（设M(FeSO4·7H2O)=bg/mol，用含a、b的表达式表示）_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 丁和戊中所含元素种类相同

    B. 简单离子半径大小：X＜Y

    C. 气态氢化物的还原性：X＞Z

    D. Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铝的混合物进行如下实验：

    （1）操作X的名称是________________；

    （2）气体A是___________（填化学式）；

    （3）溶液B中阴离子除OH- 外还有__________（填离子符号），溶液D中存在的金属离子为_________（填离子符号）；

    （4）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：_________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为：___________________________________________；

    （5）向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是自然界中形成化合物种类最多的元素，CO和CO2是碳的最常见氧化物。

    （1）研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。在太阳能的作用下，缺铁氧化物[Fe0.9O]能分解CO2，其过程如图1所示。过程①的化学方程式是______。在过程②中每产生0.1molO2，转移电子______mol。

    （2）在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷，是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一。

    ①已知：

    共价键

    C=O

    H—H

    C—H

    O—H

    键能/(kJmol－1)

    745

    436

    413

    463

    则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol－1。

    ②向1L固定容积的密闭容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制条件（催化剂：铑—镁合金、高温T1）使之反应，若测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。则4 min时容器内气体的密度为______；温度T1 下，该反应的化学平衡常为______。若采用2 L固定容积的密闭容器，投料量、催化剂和反应温度均保持不变，则反应重新达到平衡时对应体系内的压强的点是______（填字母）。

    （3）工业合成原料气CO会与设备、管道及催化剂表面的金属铁、镍反应，生成羰基化合物。四羰基镍是热分解法制备高纯镍的原料，也是有机合成中供给一氧化碳的原料，还可做催化剂。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如图3所示，在石英真空管的温度为T1一端，放入少量粗镍和CO(g)，一段时间后，在温度为T2的一端可得到纯净的镍。则温度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反应体系中循环使用的物质为______（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用十分广泛。

    （1）二价钴离子的核外电子排布式为______。基态Co原子核外3d能级上有______个未成对电子。Co与Ca属同周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钴熔沸点都比钙高，原因是______。

    （2）0.1mol[Co(NO2)6]3－中所含的σ键数目是______，K3[Co(NO2)6]中K、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

    （3）化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。四氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型为______。

    （4）[Co(NH3)6]Cl3晶体可由CoCl2溶于氨水并通入空气制得，该配合物中配体分子的立体构型是______。

    （5）一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个O2－紧邻的O2－有______个，该钴的化合物的化学式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二醛是一种低级醛，它有着极其活跃的化学反应性，并有广泛的用途。

    I.乙二醛的工业制法如下：

    (1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

    在Cu(NO3)催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的离子方程式为___________。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是____________ 。

    (2)乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法

    ①已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g) △H=-78kJ/mol K1

    2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-484kJ/mol K2

    乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的相同温度下,该反应的化学平衡常数K=___(用含K1、K2的代数式表示)。

    ②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图所示。反应温度在450~495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是____、____。

    II.乙二醛的用途之一是可以电解氧化制备乙醛酸(OHC-COOH)，其生产装置如图所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。

    (3)阴极反应式为_________。

    (4)阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有__________作用。

    (5)保持电流强度为aA，电解tmin，制得乙醛酸mg，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=__________ (已知:法拉第常数为fC·mol-l；)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行气体x的性质实验，得出的实验结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    制备气体x

    溶液a

    A

    乙醇与浓硫酸共热至170℃

    KMnO4酸性溶液

    紫色褪去

    C2H4被氧化

    B

    碳酸钠与醋酸溶液作用

    Na2SiO3溶液

    产生白色沉淀

    H2CO3的酸性强于H2SiO3

    C

    双氧水与二氧化锰作用

    KI淀粉溶液

    溶液变蓝

    O2能将I-氧化为I2

    D

    溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热

    Br2的四氯化碳溶液

    橙红色褪去

    C2H4与Br2发生加成反应

    A. A B. B C. C D. D

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