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    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

    B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

    C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

    D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－


     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中                                                                            (　　)

    A．至少存在5种离子

    B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

    C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在

    D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质的分类说法正确的是：

      A.金刚石、白磷都属于单质

      B.漂白粉、石英都属于纯净物

      C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质

      D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠 一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）.

    I.【查阅资料】

    （1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    （2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中能入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4.

    （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

    II.【制备产品】

    实验装置如图所示（省略夹持装置）：

    实验步骤：

    （1）检查装置气密性，按图示加入试剂。

         仪器a的名称是 ① ；E中的试剂是 ② （选填下列字母编号）。

           A。稀H2SO4      B. NaOH溶液     C。饱和NaHSO3溶液

    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4.

    （3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液     （填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    III.【探究与反思

    （1）为验证产品 中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）

       取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，       ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4.

    （2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是         。

    （3）Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过     方法提纯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

                 物质

    组别

    甲

    乙

    丙

    A

    Al

    HCl

    NaOH

    B

    NH3

    O2

    HNO3

    C

    SiO2

    NaOH

    HF

    D

    SO2

    Ca(OH)2

    NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    容器

    编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    I

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    下列说法正确的是

    A．该反应的正方应为放热反应

    B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

    C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

    D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制备下列气体时，所用方法正确的是

    A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

    B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

    C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

    D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

    （1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

    ①气体a的成分是____________________。

    ②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5 O21_________+3___________。

    （2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。

    ①H2O2氧化SO2的化学方程式：_________________。

    ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：_________________。

    （3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。

    ①气体a通过B和C的目的是_____________________。

    ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________________。

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