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    14．在化学实验中有时可以不使用任何化学试剂，通过相互滴加的方法就能将两种物质鉴别开来，下列各组中不能用此法鉴别的是（　　）
    A．KOH和Al2（SO4）3B．NaOH和Ca（HCO3）2C．NaAlO2和 HClD．K2CO3和HNO3

    分析 只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别．反之不能鉴别，以此解答该题．

    解答 解：A．KOH和Al2（SO4）3滴加顺序不同，现象不同，将KOH滴加到Al2（SO4）3中，先生成沉淀，后溶解，将Al2（SO4）3滴加到KOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故A不选；
    B．无论是Ca（HCO3）2滴加到NaOH中，还是NaOH滴加到Ca（HCO3）2中，都产生碳酸钙沉淀，不能鉴别，故B选；
    C．盐酸滴加到偏铝酸钠溶液中，先生成沉淀，后沉淀溶解，偏铝酸钠滴加到盐酸中，先无沉淀，后生成沉淀，现象不同，可鉴别，故C不选；
    D．HNO3滴加到中K2CO3，开始不生成气体，HNO3足量生成气体，碳酸钾滴加到硝酸中立即生成气体，不用任何化学试剂改变滴定顺序就可以鉴别，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、与量有关的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
    A．沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
    B．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会有变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应
    D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学基本概念及原理在化学反应中应用广泛．
    （1）甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：
    ①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1     K1
    ②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2     K2
    ③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3     K3
    已知相关的化学键键能（E）数据如表：
    化学键H-HC-OC=OH-OC-H
    E/（kJ•mol-1）436343745465413
    已知△H2=+41kJ•mol-1，则△H3=-220kJ•mol-1；平衡常数K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    （2）NaAlH4是重要的还原剂和储氢材料．可由甲合成NaAlH4，加热7.20g甲至完全分解，得到金属钠和3.36L（标准状况）的H2．

    ①A的电子式为Na+[：H]-；反应③的化学方程式为NaH+H2O=H2↑+NaOH．
    ②NaAlH4在催化剂作用下释放氢时生成Na3AlH6和两种单质，则该反应的化学方程式为3NaAlH4=Na3AlH6+3H2↑+2Al．
    ③为制备甲并检验其是否纯净，某同学设计方案：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将锌和稀硫酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质；取该固体物质与水反应，产生H2，证明固体物质一定是纯净的．该同学设计的方案是否合理并说明理由不合理，Na和NaH都能与水反应生成H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．有机化合物J是在医疗上有重要的应用，分子结构中含有3个六元环．其中一种合成路线如图：

    已知：
    ①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4个吸收峰，且峰面积之比为1：2：2：1．
    ②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．
     ③R1-CHO+R2-CH2-CHO $\stackrel{一定条件}{→}$
    请回答下列问题：
    （1）E的结构简式是，G中含氧官能团的名称羟基、羧基．
    （2）写出有机反应类型H→I水解反应（或取代反应），F→G消去反应．
    （3）写出I生成J的化学方程式2$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ +2H2O．
    （4）A的含苯环同分异构体有4种，写出其中符合以下要求的同分异构体的结构简式HCOO-C6H5．
    ①能发生银镜反应  ②能发生水解反应  ③含有苯环
    （5）写出用B合成  的路线图（提示：路线图的书写方法RCH=CH2  $→_{水/加热}^{NaOH}$   ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．以下有机物同分异构体数目判断中不正确的是（　　）
    A．立方烷（  ）的六氨基（-NH2）取代物有3种
    B．C3H7ClO（有羟基）的同分异构体数目有5种
    C．甲苯与氢气充分加成后的一溴代物有4种
    D．分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等．利用方铅矿精矿（ PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如图1：

    已知：（i） PbCl2 （s）+2C1-（aq）═PbCl42-（aq）△H＞0
    （ii）有关物质的Ksp和沉淀时的pH如表：
    物质Ksp物质开始沉淀时pH完全沉淀时pH
    PbSO41.0×10-8Fe（OH）32.73.7
    PbCl21.6×10-5Fe（OH）267.04
    （1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S↓．
    （2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使吸热反应PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）逆向移动，使PbCl4-不断转化为PbCl2晶体而析出．
    （3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有FeCl3和盐酸．
    （4）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
    （5）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．基本结构如图2所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．
    ①放电过程中，Li+向正极移动（填“负极”或“正极”）．
    ②负极反应式为Ca+2Cl--2e-═CaCl2．
    ③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成20.7g Pb．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于有机化合物的说法不正确的是（　　）
    A．1，2-二甲苯也称邻二甲苯
    B．氨基乙酸与a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽
    C．苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象
    D．C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    【实验目的】制取乙酸乙酯．
    【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置：

    若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是乙（选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
    【实验步骤】
    A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸．
    B．将试管固定在铁架台上．
    C．在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液．     
    D．用酒精灯对试管①加热．
    E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
    【问题讨论】
    （1）步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性．
    （2）试管②中观察到的现象是液体分为两层．
    （3）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，除乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．饱和Na2CO3溶液不能（选填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替，其原因是NaOH与乙酸乙酯反应，促进乙酸乙酯的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下，有浓度均为1mol•L-1的下列4种溶液：
    ①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
    （1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是④②③①（填序号）；
    （2）③中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
    （3）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积大于（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）常温下，将②和④等体积混合，向混合后的溶液中加入酚酞，溶液变红，用一个离子方程式解释变红的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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