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    20．铝鞣剂在皮革工业有广泛应用．某学习小组以铝灰（主要成分是Al、A12O3、FeO、SiO2等）为原料制备铝鞣剂[Al（OH）2Cl]，设计工艺流程如图所示：

    已知：
    金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.12.8
    A13+3.44.7
    Fe2+5.88.8
    请回答下列问题：
    （1）酸浸时温度控制在30℃-35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是温度太低，反应慢；温度太高，盐酸挥发快．
    （2）氧化时的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）调节溶液的pH范围为2.8＜pH＜3.4．
    （4）滤渣中主要含有物质的化学式是SiO2、Fe（OH）3．

    分析 （1）根据盐酸具有挥发性和温度对反应速率的影响角度分析；
    （2）实验目的是制备铝鞣剂[Al（OH）2Cl]，则需要除去铁离子和亚铁离子，由于氢氧化亚铁沉淀的pH较高，需要用双氧水将亚铁离子完全转化成铁离子，据此写出反应的离子方程式；
    （3）根据表中铁离子完全沉淀、铝离子开始沉淀的pH数据分析调节溶液的pH范围；
    （4）调节溶液pH后铁离子完全转化成氢氧化铁沉淀，再结合二氧化硅不与盐酸反应可知滤渣的成分．

    解答 解：（1）因温度太低，反应慢；温度太高，盐酸挥发快，则“酸溶”温度控制在30℃～35℃，不宜太低，也不宜太高，
    故答案为：温度太低，反应慢；温度太高，盐酸挥发快；
    （2）制备铝鞣剂[Al（OH）2Cl]，则需要除去铁离子和亚铁离子，由于氢氧化亚铁沉淀的pH较高（大于铝离子），需要用双氧水将亚铁离子完全转化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
    故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （3）根据表中数据可知，pH=2.8时Fe3+完全沉淀，pH=3.4时A13+开始沉淀，要除去溶液中的铁离子而不能使铝离子沉淀，要求溶液的pH范围为：2.8＜pH＜3.4，
    故答案为：2.8＜pH＜3.4；
    （4）用纯碱调节溶液pH后，铁离子完全转化成Fe（OH）3，所以滤渣中含有Fe（OH）3，另外SiO2不与盐酸反应，则滤渣的主要成分为SiO2、Fe（OH）3，
    故答案为：SiO2、Fe（OH）3．

    点评 本题考查了制备方案的设计，题目难度中等，根据制备流程名称实验目的、实验原理为解答关键，（2）为易错点，注意根据氢氧化铝开始沉淀、氢氧化铁完全沉淀的pH分析，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省荆门市高三上九月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2 倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（ ）

    A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

    B. W的气态氢化物比X的稳定

    C. 离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

    D. XY2与ZY2中的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由Na2O2?Na2CO3?NaHCO3?NaCl中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出?将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分?将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是( )

    A．混合物中一定不含Na2CO3?NaCl B．混合物中一定有Na2O2?NaHCO3

    C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2?NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：
    指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
    变色范围
    （PH）    		5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0
    （1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管
    （2）如图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为25.40ml．此时滴定管中液体的体积大于24.60mL．
    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/ml26.0225.3225.28
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是BCD
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：$\frac{（25.28+25.32）×c×0.1×60}{2V}$
    （酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
    A、量取20.0ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
    B、用标准溶液润洗滴定管2-3次；
    C、取盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D、取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm---3cm；
    E、调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
    F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．据此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是BDCEAF（用序号字母填写）
    （2）上述B步骤操作的目的是防止将标准液稀释．
    （3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏大．
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据要求回答下列各题
    （1）下列说法正确的是④⑦
    ①纯碱，烧碱，碱式碳酸铜都是碱类物质
    ②电解质都能导电
    ③碱性氧化物一定都是金属氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
    ④冷的浓硫酸可用铝制容器储存能说明常温下冷的浓硫酸可与铝反应
    ⑤H2和D2，O2和 O3，H218O和D216O都互为同素异形体，
    ⑥H，D，T，HD互为同位素
    ⑦元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
    （2）阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则m g X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是$\frac{m}{A+n}$（A-N+n）mol
    （3）按要求写出下列方程式：
    ①KHSO4熔融状态电离方程式：KHSO4=K++HSO4-
    ②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：Ca（OH）2+HCO3-=CaCO3↓+H2O+OH-
    （4）①标准状况下，甲烷（CH4）和氧气的混合气体的密度为1.25g•L-1，则该混合气体的摩尔质量为28g/mol，其中甲烷和氧气的体积比为：1：3
    ②某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在元素x的气态氢化物中，x元素的化合价为3n-12
    （5）镓（Ga）与铝同族．写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式GaCl3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga（OH）3↓．
    （6）钠长石的化学式为（NaAlSi3O8），用氧化物形式表示为Na2O•Al2O3•6SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的工艺流程如下：

    已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
    回答下列问题：
    （1）写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3过程的平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，为提高步骤①的反应速率和铅浸出率，你认为可采取的两条措施是充分搅拌、适当升高温度．
    （2）步骤①中发生的氧化还原反应的离子方程式为PbO2+SO32-+H2O=PbSO4+2OH-．
    （3）写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式Pb2++2e-=Pb．
    （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图1所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx，计算x=1.4．
    （5）铅的加工同样会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图2所示，某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如表

     离子/（mol．L-1） Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
     处理前浓度 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
     处理后浓度 0.004 22.6 0.040 0.053 49.9
    则上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是Fe3+，如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+．则脱铅的最合适pH范围为B（填字母）．
    A．4～5     B．6～7    C．9～10    D．11～12．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室里需用纯净的KCl固体，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3杂质的KCl。某学生设计了如图所示方案进行提纯。

    已知：1．（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O

    2．K2SO4、KCl热稳定性好，KCl溶解度随温度变化不大；

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）步骤①加热的目的是：______________；此操作可选择在______________（填仪器名称）中进行；

    （2）步骤②不用硝酸钡溶液，其理由是_________________；

    （3）进行步骤②时，简述判断SO42-是否除尽的实验操作、现象和结论：____________；

    （4）步骤③所加试剂M为：_______________，其目的是_________________；

    （5）操作S的名称是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列图示实验正确的是（　　）
    A．
    检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
    B．
    分离甲苯和水
    C．
    测量氨气的体积
    D．
    进行二氧化碳喷泉实验

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