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    下列各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是①Fe-Fe  ②Cu-Fe  ③Fe-Zn                 （　　）
    A、②＞①＞③
    B、②＞③＞①
    C、③＞①＞②
    D、①＞②＞③
    考点：金属的电化学腐蚀与防护
    专题：
    分析：先判断发生腐蚀的类型，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，形成原电池时作负极被腐蚀，作正极被保护．
    解答： 解：各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中，
    ①Fe-Fe 没有构成原电池，发生化学腐蚀；
    ②Cu-Fe构成原电池，Fe作负极被腐蚀；
    ③Fe-Zn 构成原电池，Fe作正极被保护；
    所以铁被腐蚀由快到慢的顺序是②＞①＞③；
    故选A．
    点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．
    练习册系列答案
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    ．
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