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    （15分）X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体中含量最高的金属元素。
    （1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是          （填序号）。
    a．XO3-    b．XO32-    c．YO32-      d．Y2O32-
    （2）X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子；它的电子式是              ，空间构型是           。
    （3）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
    ①已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98．3kJ热量。该反应的热化学方程式是              。
    ②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表。Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比空气中少，试分析其原因                                       。
     
    		YO2
    		YO3
    空气
    		94%—95%
    		5%—6%
    氧气
    		97%—98%
    		2%—3%
    （1）a（3分）（2）（3分）；直线型（3分）
    （3）①SO2（g）+1/2O2（g）==SO3（g）；△H=—98.3kJ·mol-1（3分）
    ②纯氧中O2的浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动。
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
    （1）若铁粉有剩余，则容器中不可能                       ；
    （2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有                            ；
    （3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有             ，  可能有              。
    （4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (1)下图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。

    ①写出B→C的化学方程式
                                     
    ②写出B→A的化学方程式
                                     
    ③C→F的离子方程式                                                                                 
    ④E→D的离子方程式                                                                                    
    ⑤上图中共发生了8个反应（每根箭头一个反应），其中有    个是氧化还原反应；从上图出现的物质中选出反应物，写出一个置换反应，以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强                                                                                             
    （2）把某黑色固体单质A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X ，将X做如下图所示的实验：

    ①由此可以推断：A为                ；C为                   和                       
    ②写出D加入F生成E和G的离子方程式                                                   
    ③C通入澄清石灰水时，若气体通过量则白色沉淀又会溶解，写出白色沉淀溶解的化学方程式   
                                                                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验（部分产物略去）：

    （1）Z的分子式是          。
    （2）在实验②中观察到的现象是“沉淀部分溶解”。为进一步确定X的组成，向实验②后的溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写出生成沉淀的离子反应方程式为
                             ，则沉淀X含有的物质的化学式为  　、　　、　　　。
    （3）取滤液Y，测得其pH > 7，向其中滴入硫酸钠溶液，未观察到任何现象，则滤液Y中一定含有的含氧酸根离子是（用离子符号表示）      、    ，由此推测“将过量的气体Z通入滤液Y中”的实验现象是                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性。
    （1）写出实验室制取W2反应的离子方程式__________________________。
    （2）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质。

    ①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）__________；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为_______________________；若装置D中装的是催化剂，当通入YX­2时，打开K通入适量X­2，化学反应方程式为__________________________________；
    ②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为__________________。
    （3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）________________，可以看到白色沉淀生成，其原因分别为_________________________________________________。
    A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙
    （4）若由元素Y和X组成—2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、 OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—
    已知：
    ①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
    ④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。
    试回答下列问题：
    （1）A、C的化学式分别为  　　  、     　　  。
    （2）A溶液呈碱性的原因                                   （用离子方程式表示）。
    （3）在100mL0.1mol·L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。

    （1）若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
    ①B属于      分子（填“极性”或“非极性”），B分子中所有原子是否都满足8电子结构，         (填“是”或“否”)。
    ②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为_______（填化学式），物质的量分别为_____________。
    （2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。
    ①写出A溶液→B的离子方程式                                 。
    ②写出A和B在溶液中反应的离子方程式                                     。
    （3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：

    （1）若上图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是__________。
    ①Na   ②N2   ③C   ④S  
    （2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型为__________________；
    A转化成C的离子方程式为： ________________________________，
    D转化成E的离子方程式为_______________________________________。
    （3）若常温下B、C、D均为气体，且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    ①在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是______________，其中能提高反应物的转化率的条件是___________。
    ②C、D是汽车尾气中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    20 g AO32—中核外电子数比质子数多0.5NA(NA代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为
    A．12B．32C．60D．80

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