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    在A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来，

    在你设计的实验方案中：

    (1) NaHSO4的电离方程式是：NaHSO4=Na++H++ SO42-。从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于          (A．酸  B．碱  C．盐D．氧化物)

    (2)最先检验出来的两种固体按先后顺序排列是                           。

    (3)后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是：

                                                               

                                                               

    (1) C （1分）          (2)BaCO3  NaHSO4 （2分）

         (3) CO32- + 2H+ ====  CO2↑+ H2O （2分）    Ba2+ + SO42- === BaSO4↓（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔和溴发生了加成反应．乙同学发现甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测甲在制得的气体中还含有少量的还原性杂质气体，由此乙同学提出必先将其除去，再与溴水反应．请回答下列问题：
    （1）写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
    、
    CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
    CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
    ．
    （2）甲同学设计的实验
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是
    AC
    AC
    （多选扣分）
    A 使溴水褪色的反应，未必是加成反应     B 使溴水褪色的反应就是加成反应
    C 使溴水褪色的物质，未必是乙炔    D 使溴水褪色的物质，就是乙炔
    （3）乙同学推测乙炔气体中必定含有一种杂质气体是（填化学式）
    H2S
    H2S
    ，它与溴反应的化学方程式是
    Br2+H2S═S↓+2HBr
    Br2+H2S═S↓+2HBr
    ．验证乙炔气体的过程中必须全部除去．
    （4）如果选用下列编号为A、B、C、D的四种装置（有的可重复使用）来实现乙同学的实验方案．

    请你写出所选择装置编号（填在方框中）及装置中的化学药品名称（填在括号内）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来，在你设计的实验方案中：
    （1）NaHSO4的电离方程式是：NaHSO4=Na++H++SO42-．从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于
    C
    C
     （A．酸    B．碱    C．盐   D．氧化物）
    （2）最先检验出来的两种固体按先后顺序排列是
    BaCO3
    BaCO3
    ，
    NaHSO4
    NaHSO4
    ．
    （3）后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是：
    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    ；
    Ba2++SO42-═BaSO4↓
    Ba2++SO42-═BaSO4↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在编号为A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO4、NaHCO3、BaCl2、BaCO3固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将他们一一鉴别出来，在你设计的实验方案中：
    （1）最先检验出来的两种固体按先后顺序是
    BaCO3、NaHSO4
    BaCO3、NaHSO4
    ．
    （2）后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是：
    HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    ；
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省高三上学期期末前月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许的淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中可能还含有少量的还原性杂质气体，由此他提出必须先将其除去，再与溴水反应。

    请你回答下列问题：

    （1）写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式__________________．

    （2）甲同学设计的实验________。（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________。（多选扣分）．

    A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应　B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

    C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔   　　D．使溴水褪色的物质，就是乙炔

    （3）乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式________________；验证过程中必须全部除去。

    （4）如果选用下列编号为A、B、C、D的四种装置（可以重复使用）来实现乙同学的实验方案。

    A　　　   B　　　　 　C　　　　  D

    请你写出所选择的装置编号及装置中的化学药品名称填在方格内或括号内

    （电石、水） （　　　 ） （　　　）（　　　 ）

     

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