【题目】下列说法正确的是
A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应
B. 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子
C. 反应A(g) 
B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=－(Ea－Eb)kJ/mol
D. 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇
【答案】D
【解析】A、FeCl3与铜的反应不属于置换反应，选项A错误；B、用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极上16OH-和18OH-同时放电，故生成的氧气有16O2、18O2和16O18O，即生成三种相对分子质量不同的氧分子，选项B错误；C、反应A(g) 
B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=(Ea－Eb)kJ/mol，选项C错误；D、当某溶液的
<1g/mL时，等体积混合物后溶液的质量分数小于平均值，而乙醇溶液的密度小于水，则当A物质为乙醇时，将3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，选项D正确。答案选D。
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【题目】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
（2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。请回答下列问题：
（1）铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________________。
（2）在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是________，理由是_______________________，写出酸化过程发生反应的化学方程式：________________________________。
（3）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，则反应的化学方程式为__________________________________。
（4）某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。
则物质甲是_________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，则不用填写）。
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【题目】某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成 ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．
（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是℃，要达到此要求需要采取的措施是 ．
（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣ ， 请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式： ．
（3）该校化学学习小组拟以“ 
”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500molL﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0molL﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为： 4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．
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【题目】科学史上每一次重大发现都极大地推进了科学的发展。门捷列夫对化学的贡献在于（ ）
A.提取了治疟药物青蒿素
B.开发了合成氨的生产工艺
C.揭示了燃烧的本质
D.提出了元素周期律
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【题目】现有25℃时0.1molL﹣1的氨水．请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：；所得溶液的pH7（填“＜”、“=”或“＞”），用离子方程式表示其原因 ．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时 
=a molL﹣1 ， 
则= ．
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【题目】能通过置换反应得到金属铁的是
A. Na与FeSO4溶液常温混合 B. CO通过灼热的Fe2O3
C. H2通入FeSO4溶液 D. Al和Fe3O4混合加热至高温
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【题目】(1)某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，则该反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的____________(填“B”或“C”)表示。
(2)已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的热量。
(3)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______（填序号），写出正极的电极反应_____________________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________g。
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【题目】氨气在工农业生产和国防科技中有着重要应用，科研工作者对其进行着广泛研究。请回答:
(1)某课题组实现了在常温常压下，以氮气和液态水为原料制备氨气，同时有氧气生成。
已知，在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成热(△H)。常温常压下、相关物质的生成热如下表所示：
物质 | NH3(g) | H2O(l) |
△H /kJ·mol-1 | -46 | -242 |
上述合成氨反应的热化学方程式为______________________________________。
(2)利用生物电池，以H2、N2为原料合成氨的装置如下图所示。
Q、R均为能化剂，据图示判断，负极反应的催化剂为______(填“Q”或“R”)；正极的电极反应式为_________________________________________。
(3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：
I. 4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ/mol
II.4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol
将固定比例NH3和O2 的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图1所示。
①催化氧化步骤中，最适宜的温度为_________________(填“T1”或“T2”)。
②低于T1℃时，NO的产率较低的原因为_____________________________________。
③高于T2℃时，NO的产率降低的可能原因为______________(填选项字母)
A.催化剂活性降低 B.平衡常数减小
C.反应活化能增大 D.氨气溶于水
④T2℃(T1>T2)时，向20L恒容密闭容器中充人2molNH3和2.75molO2，发生反应
I.反应过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。
T2℃时，该反应的平衡常数K=________________；5min时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为_________________________________________。
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【题目】下列各组元素全部是微量元素的是 （ ）
A. Na 、K、Cl、S、O B. Fe、Zn、Cu、B
C. N、H、P、C D. Ge、CA、Cu、Mg、C
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