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【题目】短周期主族元素A,B,C,D,E,F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13.B的化合物种类繁多,数目庞大;C,D是空气中含量最多的两种元素,D,E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F为同周期原子半径最小的元素.试回答以下问题:
(1)写出D与E以1:2的原子个数比形成的化合物的电子式: . F的原子结构示意图为
(2)B,D形成的化合物BD2中存在的化学键为键(填“离子”或“共价”,下同).A,C,F三种元素形成的化合物CA4F为化合物.
(3)化合物甲、乙由A,B,D,E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性.则甲、乙反应的离子方程式为
(4)元素B和F的非金属性强弱,B的非金属性于F(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论

【答案】
(1)
(2)共价;离子
(3)OH+HCO3═CO32+H2O
(4)弱;Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
【解析】解:短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,由B形成的化合物种类繁多,可知B为C元素;根据C、D为空气中含量最多的两种元素,且C、D的原子序数依次增大,所以C为N元素,D为O元素;D、E形成两种不同的离子化合物,则E为Na;F为同周期半径最小的元素,E、F同周期,所以F为Cl元素;它们的原子核外电子层数之和为13,A的电子层数为13﹣2﹣2﹣2﹣3﹣3=1,则A为H元素,(1)D与E以1:2的原子个数比形成的化合物为Na2O,其电子式为 ,F为Cl元素具有17个质子和17个电子,原子结构示意图为 ,故答案为: ;(2)B、D形成的化合物CO2中存在的化学键为共价键;A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为NH4Cl,含有离子键属于离子化合物,故答案为:共价;离子;(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性,则甲和乙可能是NaOH和NaHCO3 , 其反应的离子方程式为OH+HCO3═CO32+H2O,故答案为:OH+HCO3═CO32+H2O;(4)元素B和F的分别为C、Cl,非金属性C比Cl弱,高氯酸能制备碳酸,则高氯酸的酸性大于碳酸,即非金属性,Cl大于C,其反应方程为:Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
故答案为:弱;Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,由B形成的化合物种类繁多,可知B为C元素;根据C、D为空气中含量最多的两种元素,且C、D的原子序数依次增大,所以C为N元素,D为O元素;D、E形成两种不同的离子化合物,则E为Na;F为同周期半径最小的元素,E、F同周期,所以F为Cl元素;它们的原子核外电子层数之和为13,A的电子层数为13﹣2﹣2﹣2﹣3﹣3=1,则A为H元素,然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答.

练习册系列答案
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【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料,可用废镍催化剂(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS 等)来制备,其工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)“浸泡除铝”时,发生反应的离子反应方程式为_________________________;

(2)“溶解”时放出的气体为_______________ (填化学式);

(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“调pH 1”时,溶液pH范围为______________________

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(5)金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示,用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________,根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为______________,温度升高,溶液中CrO42—的平衡转化率减小,则该反应的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。

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联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3):N2H4+HNO2=2H2O+HN3,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+N3-试回答下列问题:

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(2)叠氮化物能与Fe3+、Cu2+、Co3+等形成配合物,如:Co[(N3)(NH3)5]SO4在该配合物中钴显_________价,根据价层互斥理论可知SO42-空间形状为______________,写出钴原子在基态时的核外电子排布式_____________

(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是__________(选填序号)

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B.钠晶胞结构如图,晶胞中分摊2个钠原子

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D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小

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(5)人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料,因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如图所示,试分析:

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I. (1)下列说法正确的是________ .

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(3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒,处理后的水中要求QY2的浓度在0.100.80mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度,步骤如下:

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操作时,不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示:

①操作I中反应的离子方程式是_______________________

②确定操作II完全反应的现象是___________________________

③在操作过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是_________________

④若水样的体积为1.0L在操作II中消耗了1.0×10-3mol·L-1Na2S2O3溶液10mL则水样中QY2的浓度是__________mol·L-1(精确到0.01)

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CB的物质的量浓度减小 DC的体积分数降低

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