答案 × √ × × 解析 (1)氢键与氢有关但不属于化学键. (2)可燃冰中水分子间存在氢键.但CH4与H2O之间不存在氢键. (3)乙醇分子.水分子中都有—OH.符合形成氢键的条件. (4)HI分子间只存在范德华力的作用. 正确. (7)H2与O2分子中的共价键均为非极性键.分子间只存在范德华力. (8)H2O2分子中的H� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√

(7)×　(8)√　(9)×　(10)×　(11)√　(12)×

解析　(1)氢键与氢有关但不属于化学键。

(2)可燃冰中水分子间存在氢键，但CH4与H2O之间不存在氢键。

(3)乙醇分子、水分子中都有—OH，符合形成氢键的条件。

(4)HI分子间只存在范德华力的作用。

(5)和(6)正确。

(7)H2与O2分子中的共价键均为非极性键，分子间只存在范德华力。

(8)H2O2分子中的H几乎成为“裸露”的质子，与水分子一样，H2O2分子间也存在氢键。

(9)卤素氢化物中，HF的熔、沸点最高。

(10)分子内氢键对物质的熔、沸点影响很小。

(11)在极性分子H2O2中存在非极性键。

(12)H2O比H2S稳定是O—H键键能大于S—H键键能，而与氢键无关。

★ ★★

答案　①②⑤⑥　③④

解析　分子内氢键除必须具备形成氢键的条件外，还必须具备特定的条件：形成平面环(五元或六元环最为稳定)、形成的环中没有任何扭曲等。氢键的形成使物质在熔沸点、电离度、溶解度等方面表现出一些特殊性质。由于分子间氢键的作用，形成了“缔合分子”增大了分子间作用力，使得物质的熔沸点升高(如水)、溶解度增大(如氨)、电离度降低(如氢氟酸为弱酸)等；由于分子内的氢键作用，形成具有“环状结构”的物质，减小了分子间的作用力，使物质的熔沸点降低，溶解度减小等。

★ ★★

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　　　　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝____________(用K1、K2表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min 时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________ mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2____α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是

________________________________________________________________________。

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