Question

甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体，苯酚常温下能溶于水，易溶于酒精。酸性强弱为：盐酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氢钠。现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，设计一个简单的实验方案，把这三种物质分离为各自的纯净物。按分离的先后顺序的多种可能方案：
方案一：按酸性由弱到强顺序分离
方案二：按酸性由强到弱顺序分离；
……
供选择试剂：①10%氢氧化钠溶液②37%盐酸③Na₂CO₃溶液④NaHCO₃溶液⑤大理石⑥KMnO₄溶液⑦生石灰⑧10%H₂SO₄
（1）      甲同学按实验方案一进行，请填写相关内容。

实验步骤	写出相应的离子方程式
①取试样加入足量10%的NaOH溶液，充分振荡后再将反应混合物倒入蒸馏烧瓶中蒸馏得到乙醇、水的混合物和产品A	①OH-+C6H5-OH→C6H5O-+H2O ②
②向步骤①的馏分中加入足量的生石灰，再次蒸馏浓缩，蒸气冷凝后得乙醇。	CaO+H2O=Ca(OH)2
③向产品A中通入足量CO2，静置后分液得    和溶液B。
④再向溶液B中加入足量       、静置、过滤后可得苯甲酸。

      （2）方案一中需要蒸馏操作，该操作需要的仪器除了铁架台、酒精灯、石棉网、接液管、锥形瓶和连接导管、橡胶塞外还要有                            。
（3）方案一需要制取CO₂应选用下述哪种装置              （填符号），该装置检验气密性的方法是                                      。

Answer 1

（1）方案一：7分（离子方程式与各空均为1分）

实验步骤	写出相应的离子方程式
	OH-+C6H5-COOH→C6H5-COO-+H2O
苯酚（C6H5-OH）	C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
盐酸、	C6H5COO-+H+→C6H5COOH↓

      （2）蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计（3分）
      （3）A；将导管连接上A中的玻璃管，再将导气管的末端置于水中，用酒精灯对A中的试管微热，如果看到有气泡冒出，冷却后导气管的末端能回流形成一段水柱，说明A装置气密性良好。（4分）

解析