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实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、I-等离子的卤水为主要原料,制备无水CaCl2和I2.流程如下:(已知Cl2与I-可发生反应:Cl2+2I-=2Cl-+I2

(1)操作Ⅰ使用的试剂是______,所用主要仪器的名称是______.
(2)加入溶液W的目的是______.用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg2+.酸化溶液Z时使用的试剂是______.
(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体,下列装置中合理的是______.

(4)设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3,仪器自选.
供选的试剂:CO2、SO2、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸.
填写实验报告:
实验步骤现象结论

______
______H2SO3酸性强于H2CO3
(1)氯气具有强氧化性,通入氯气后可以将溶液中的I-氧化成碘单质,因为单质碘极易溶于有机溶剂,所以可以采用萃取的方法,萃取的主要仪器是分液漏斗;由流程图可知单质碘在下层,因此该有机溶剂的密度要比水的大且不溶于水,所以该试剂是CCl4
故答案为:四氯化碳;分液漏斗;
(2)由于SO42-会与Ca2+结合形成微溶性的硫酸钙而影响氯化钙的制备,因此必需除去;因为不能引入新的杂质,所以酸化溶液Z时,使用的试剂应该为盐酸,
故答案为:除去溶液中的SO42-;盐酸;
(3)实验室制取CO2的特点是固体和液体反应且不需要加热,由于盐酸易挥发,因此在收集之前需要出去挥发出HCl气体,因为CO2的密度大于空气中的,所以采用向上排空气发收集CO2气体.若采用长颈漏斗时,长颈漏斗的下端必须插入到溶液中,以防止CO2气体从长颈漏斗中挥发出来,因此选项b、d正确,
故答案为:b、d;
(4)H2SO3和H2CO3均属于二元酸,要检验酸性强弱,可以采用多种方法,例如利用水解原理(酸越弱相应的强碱盐就越易水解),也可以利用较强的酸制取较弱的酸来检验,由于SO2和CO2气体均可以使澄清石灰水变浑浊,所以CO2气体在通入澄清石灰水之前必需除去CO2气体中混有的SO2气体,且需验证SO2已经除尽,
用酸性KMnO4溶液除二氧化硫,用品红验证除尽,SO2依次通过NaHCO3或Na2CO3溶液,NaHCO3或Na2CO3溶液有气泡生成二氧化碳,二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,说明H2SO3酸性强于H2CO3
故答案为:
实验步骤现象结论
将SO2依次通过
NaHCO3或Na2CO3溶液、
酸性KMnO4溶液、
品红溶液、
澄清石灰水

NaHCO3或Na2CO3溶液有气泡,
品红溶液不褪色,
澄清石灰水变浑浊




H2SO3酸性强于H2CO3
练习册系列答案
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B.除去混在CO2中的SO2:将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸
C.除去KCl溶液中的K2CO3:加入过量BaCl2溶液后过滤
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环己酮是一种重要的化工原料,实验室常用下列方法制备环己酮:

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表:
物质
沸点(℃)
密度(g·cm-3,20℃)
溶解性
环己醇
161.1(97.8)
0.9624
能溶于水
环己酮
155.6(95)
0.9478
微溶于水

100.0
0.9982
 
括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升,副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧杯中,在55~60℃进行反应。
反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95~100℃的馏分,得到主要含环己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为                。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是                。
(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作:
a. 蒸馏,收集151~156℃的馏分;    b. 过滤;
c. 在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和,静置,分液;
d. 加入无水MgSO4固体,除去有机物中的少量水。
①上述操作的正确顺序是         (填字母)。
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外,还需           。
③在上述操作c中,加入NaCl 固体的作用是             。
(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮,环己酮分子中有   种不同化学环境的氢原子。

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①除去乙醇中少量的乙醛:加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾,过滤后去滤液;
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和的碳酸氢钠溶液洗涤,分液,干燥,蒸馏;
③除去苯中少量苯酚:加入足量的溴水,过滤;
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏.
A.①②B.②④C.③④D.②③

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